Determinacion de hierro en un oxido mineral

Química Analítica y Laboratorio

ASIGNATURA:

QUÍMICA ANALITICA Y LABORATORIO
CATEDRÁTICO:
DRA. ALIDA ELIZABETH CRUZ PEREZ.

EQUIPO
INTEGRANTES:



JAZMÍN ORAMAS JIMÉNEZ
BIBI KENLY MENDOZA DE LA CRUZ

PRÁCTICA
DETERMINACIÓN DE HIERRO EN UN OXIDO MINERAL

ELABORACIÓN
31 DE JULIO DEL 2012.

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Química Analítica y Laboratorio
DETERMINACIÓN DE HIERRO EN UN
OXIDO MINERALINTRODUCCIÓN:
El hierro contenido en una muestra puede analizarse mediante, la
determinación gravimétrica del hierro la cual implica la precipitación del
hidróxido de hierro (III), (color pardo rojizo; Kps= 4x 10-38 ), a partir de una
disolución básica. El precipitado formado se calcina después para producir
Fe2O3. Los minerales de hierro por lo general se disuelven en acido clorhídrico
onítrico y para oxidar el hierro al estado de +3 se utiliza el bromo. El
precipitado se lava con agua que contiene una pequeña cantidad que contiene
nitrato de amonio para prevenir la peptización (un proceso generalmente indeseado,
en el que un precipitado cristalino al entrar en contacto con el disolvente frío, retorna a su
primitiva forma coloidal. Al suceder esto la sustancia puede pasar porel lecho filtrante. Ello
lleva al proceso de redispersión de una sustancia recién precipitada, que da lugar a la
formación de un coloide, que se lleva a cabo mediante agentes adecuados, generalmente
suele ser una sustancia que tenga un ion común con el precipitado ).

La filtración se realiza

utilizando un papel de filtración rápida. El precipitado se calcina y el papel se
quema a muyaltas temperaturas para remover totalmente el agua.
La precipitación comienza alrededor de pH=2. El óxido hidratado es
gelatinoso, posee carácter básico débil y puede tener impurezas ocluidas, por
la gran superficie que presenta. Cuando se sospecha la presencia de
impurezas, el precipitado inicial se disuelve en ácido y se vuelve a precipitar.
Así, la contaminación por oclusión disminuye. Elempleo de Fe2O

3

(s) como

forma pesable requiere que todo el hierro esté en estado de oxidación +3.
2Fe3+ + 6 NH3 + 3H2O → Fe2O3(s) . xH2O + 6 NH4+
Fe2 O3(s) . xH2O → Fe2 O3 (s) + xH2O↑ a 900 C

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Química Analítica y Laboratorio
FUNDAMENTOS TEORICOS
ANTECEDENTES
HISTORIA:
Probablemente es correcto decir que nuestro actual modo de vida “ha caído del
cielo”. Con toda probabilidadel descubrimiento del hierro se hizo por
calentamiento fortuito de rocas que eran meteoritos de ferroníquel.
Hay pruebas de que las hojas de hierro de las hoces se utilizaron en Egipto,
desde hace casi 5000 años. En 1100 a.de C., el hierro se emplea generalmente
en armas y útiles de labranza. Esta fecha es la que se da generalmente para
marcar el comienzo de la Edad del Hierro. Anteriormenteel hierro era
demasiado raro y valioso para ser usado ampliamente; en el antiguo Egipto se
utilizo en joyería y armaduras.

PRESENTE:
Se han encontrado grandes yacimientos de dos minerales con alto contenido
en hierro: la hematites, rojo ladrillo, que contiene Fe 2O3, y la magnetita negra,
que contiene Fe3O4. El descubrimiento de estos minerales que pueden
contener más de 52 por ciento dehierro, ha tenido una gran repercusión en el
progreso de las naciones. Alrededor de las grandes minas hay enormes
cantidades de taconita, mineral de baja calidad de donde procede el hierro. La
taconita es una formación de roca muy dura en la que se encuentran
incrustados silicatos de hierro que proporcionan hasta 32 % de hierro.

PREPARACIÓN DEL MINERAL:
Para aumentar la eficiencia de laextracción del hierro de sus minerales se han
ideado métodos muy importantes de concentración del mineral para separar la
mena de la ganga. Cuando la densidad del mineral es mayor que la de la
ganga, se usa la separación por gravedad. Otro proceso es el de flotación. Un
último método de beneficio es el de la separación magnética. Para conservar
las fuentes de mineral de alta calidad se ha...