A Analítica Práctica 8: Determinación De La Concentración De Hipoclorito De Sodio En Una Muestra De Cloro

Manual de Laboratorio de Química Analítica
PRÁCTICA 8: DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE HIPOCLORITO DE SODIO EN UNA MUESTRA DE CLORO BLANQUEADOR COMERCIAL INTRODUCCIÓN El “cloro” que se vende como desinfectante casero, en realidad es una solución de hipoclorito de sodio. La concentración se puede determinar mediante una reacción de oxido reducción por un método yodométrico. La solucióndiluida del “cloro comercial” se le añade un exceso de yoduro de potasi, con lo cual se produce yodo libre en cantidad estequiométrica equivalente a la cantidad de hipoclorito presente en la muestra. El yodo libre se titula con solución patrón de tiosulfato de sodio utilizando almidón como indicador. El tiosulfato de sodio NO ES UN PATRÓN PRIMARIO, por tanto debe estandarizarse contra yodato de potasioque sí es un patrón primario. INVESTIGAR PARA EL FUNDAMENTO TEÓRICO. Se deben revisar los siguientes conceptos: reacciones de oxido-reducción, valoraciones redox, indicadores en valoraciones redox, reconocimiento del punto final en valoraciones de yodo con tiosulfato de sodio, propiedades desinfectantes de las soluciones de hipoclorito de sodio. MUESTRA Cada estudiante debe traer una muestra de“cloro” desinfectante en su empaque original. La cantidad necesaria es aproximadamente 100 mL. Debe asegurarse que la etiqueta indique la concentración del ingrediente activo. En su cuaderno debe anotar la marca utilizada y la concentración reportada en la etiqueta. PROCEDIMIENTO PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE ALMIDÓN. Pese 1 g de almidón soluble Añada una pequeña porción de agua destilada para haceruna pasta Ponga a hervir 100 mL de agua destilada. Cuando esté hirviendo, añada la pasta de almidón Mezcle y permita que hierva durante 1 minuto, agitando constantemente Deje enfriar a temperatura ambiente (no utilice la solución caliente para titular) Guarde en un frasco tapado. Esta solución debe prepararse el mismo día que se va a utilizar

PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE TIOSULFATO DE SODIOPese (al 0,0001g) alrededor de 25 g de tiosulfato de sodio (Na2S2O3 • 5 H2O) Transfiera a un balón de 1 L Añada agua destilada para disolver. Una vez disuelto, complete a volumen con agua destilada Homogenice la solución. Esta solución debe estandarizarse el mismo día que se va a utilizar.

Lic. Marisela Luzardo

Análisis Cuantitativo -58

Octubre 2006

Manual de Laboratorio de QuímicaAnalítica
ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE TIOSULFATO DE SODIO Seque una porción de yodato de potasio, en la estufa, a 110 oC por una hora. Deje enfriar en un desecador. Pese (al 0,0001g) alrededor de 0,5 gramos de yodato de potasio, disuelva en agua destilada, transfiera cuantitativamente a un balón aforado de 250 mL y complete el volumen con agua destilada. Tome una alícuota de 25 mL de la soluciónde yodato de potasio, añada 2 gramos de yoduro de potasio y agite. Añada 2 mL de HCl. Cure una bureta con la solución de tiosulfato de sodio y llénela con la misma solución hasta la marca de “cero” de la bureta. Asegúrese que no queden burbujas de aire en la punta Titule con la solución de tiosulfato hasta que la solución adquiera una coloración amarillo pálido. Añada 3 mL de la solución dealmidón (preparada el mismo día en que se va a utilizar) La solución debe tornarse azul oscuro. Continúe titulando hasta que desaparezca el color azul. Anote el volumen (total) gastado de tiosulfato de sodio. Llene nuevamente la bureta. Realice dos determinaciones adicionales. Haga un ensayo en blanco.

DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE HIPOCLORITO DE SODIO EN EL CLORO COMERCIAL. Cure un vaso deprecipitados pequeño y una pipeta volumétrica de 25 mL con la muestra de cloro comercial. Tome una alícuota de 25 mL y transfiérala a un balón volumétrico de 250 mL. Lleve a volumen con agua destilada, teniendo cuidado de no pasarse de la marca del aforo. Cure otro vaso de precipitados pequeño y otra pipeta volumétrica de 25 mL con la solución preparada Tome una alícuota de 25 mL de la...