Determinación de iones de aluminio y magnesio en antiácidos comerciales
Páginas: 8 (1988 palabras)
Publicado: 4 de junio de 2011
Determinación de iones de aluminio y magnesio en antiácidos comerciales
OBJETIVO
Determinación de los iones de magnesio y aluminio que se encuentra en una tableta de antiácido, mediante un método del cálculo total de aluminio y magnesio como los cálculos independientes de los mismos.
TRABAJO EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO 1: determinación del contenido total de aluminio y magnesio
se leañade a un erlenmeyer de 125 ml la alícuota tomada y 10 ml de una solución buffer de bicarbonato-carbonato (PH:10) .luego transvasamos una alícuota de 35 ml de EDTA atreves de una bureta.
Solución muestra de antiácido:
* 0.0001 g de la tableta de antiácido,
* 100 ml de agua desionizada
* 6 ml de acido clorhídrico.
Se toma una alícuota de 10 ml de dicha solución
Hervirsuavemente durante 5 min
Volver a valorar con una solución de Zn (Zinc) hasta que cambie a color purpura indicando el punto final (repetir la valoración 2 veces)
Formación del complejo Al-EDTA.
Añadir 5 gotas del indicador Calmagite (la solución debe tornarse azul)
Nota: en caso de que la solución no se vuelva azul si no se torna rojo esto se deberá a una insuficiencia de EDTA . En este casoagregar una alícuota de 5 ml adicional o más de la solución de EDTA y hervir hasta que cambie a azul.
Nota: se utiliza agua desionizada en la preparación de la solución muestras puesto a que el agua desionizada es aquella a la cual se le han quitado los cationes, como los de sodio, calcio, hierro, cobre y otros, y aniones como el carbonato, fluoruro, cloruro, etc. mediante un proceso deintercambio iónico. Esto significa que al agua se le han quitado todos los iones. Esto ayuda a un mejor resultado puesto a que no se le están incorporando iones a la muestra, de no tener agua desionizada se puede utilizar el agua proveniente de un aire acondicionado.
Experimento 2: Determinación de los iones de aluminio.
Solución muestra de antiácido:
* 0.0001 g de la tableta de antiácido,* 100 ml de agua desionizada
* 6 ml de acido clorhídrico.
se le añade a un erlenmeyer de 125 ml la alícuota tomada y 10 ml de una solución buffer de Acido-Acetato(PH:5) para enmascarar la formación del complejo Mg-EDTA .luego transvasamos una alícuota de 25 ml de EDTA atreves de una bureta.
Se toma una alícuota de 10 ml de dicha solución
Hervir suavemente durante 5 min
Volvera valorar con una solución de Zn (Zinc) hasta que cambie a color rojo claro indicando el punto final. si se vuelve a tornar amarillo limón se sigue valorando hasta que el color rojo claro persista más de 3 min(repetir la valoración 2 veces)
Formación del complejo Al-EDTA.
Añadir 5 gotas del indicador Xylenol anaranjado (la solución debe tornarse amarillo limón)
Nota: en caso de quela solución no se vuelva azul si no se torna rojo esto se deberá a una insuficiencia de EDTA . En este caso agregar una alícuota de 5 ml adicional o más a esta solución roja de la solución de EDTA y hervir hasta que cambie a amarillo limón.
Nota: este procedimiento se debe realizar de manera lenta la solución es térmicamente estable y cinéticamente lento. Para la obtención de mejoreresultado es mejor realizar el procedimiento de manera lenta
Experimento 3: Determinación de los iones magnesio
Solución muestra de antiácido:
* 0.0001 g de la tableta de antiácido,
* 100 ml de agua desionizada
* 6 ml de acido clorhídrico.
se le añade a un erlenmeyer de 125 ml la alícuota tomada y 10 ml de una solución buffer de bicarbonato-carbonato (PH:10) añadir 3 ml detrietanolamina (TEA) Agitar por 2 min. para mejorar la formación del complejo Al-trietanolamina y para enmascarar la formación del complejo Al-EDTA.
Se toma una alícuota de 10 ml de dicha solución
Dejar reposar por un momento la solución. Hasta que la solución turbia se vuelva clara.
Volver a valorar con una solución de EDTA hasta que cambie a color Azul indicando el punto final.(repetir la...
OBJETIVO
Determinación de los iones de magnesio y aluminio que se encuentra en una tableta de antiácido, mediante un método del cálculo total de aluminio y magnesio como los cálculos independientes de los mismos.
TRABAJO EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO 1: determinación del contenido total de aluminio y magnesio
se leañade a un erlenmeyer de 125 ml la alícuota tomada y 10 ml de una solución buffer de bicarbonato-carbonato (PH:10) .luego transvasamos una alícuota de 35 ml de EDTA atreves de una bureta.
Solución muestra de antiácido:
* 0.0001 g de la tableta de antiácido,
* 100 ml de agua desionizada
* 6 ml de acido clorhídrico.
Se toma una alícuota de 10 ml de dicha solución
Hervirsuavemente durante 5 min
Volver a valorar con una solución de Zn (Zinc) hasta que cambie a color purpura indicando el punto final (repetir la valoración 2 veces)
Formación del complejo Al-EDTA.
Añadir 5 gotas del indicador Calmagite (la solución debe tornarse azul)
Nota: en caso de que la solución no se vuelva azul si no se torna rojo esto se deberá a una insuficiencia de EDTA . En este casoagregar una alícuota de 5 ml adicional o más de la solución de EDTA y hervir hasta que cambie a azul.
Nota: se utiliza agua desionizada en la preparación de la solución muestras puesto a que el agua desionizada es aquella a la cual se le han quitado los cationes, como los de sodio, calcio, hierro, cobre y otros, y aniones como el carbonato, fluoruro, cloruro, etc. mediante un proceso deintercambio iónico. Esto significa que al agua se le han quitado todos los iones. Esto ayuda a un mejor resultado puesto a que no se le están incorporando iones a la muestra, de no tener agua desionizada se puede utilizar el agua proveniente de un aire acondicionado.
Experimento 2: Determinación de los iones de aluminio.
Solución muestra de antiácido:
* 0.0001 g de la tableta de antiácido,* 100 ml de agua desionizada
* 6 ml de acido clorhídrico.
se le añade a un erlenmeyer de 125 ml la alícuota tomada y 10 ml de una solución buffer de Acido-Acetato(PH:5) para enmascarar la formación del complejo Mg-EDTA .luego transvasamos una alícuota de 25 ml de EDTA atreves de una bureta.
Se toma una alícuota de 10 ml de dicha solución
Hervir suavemente durante 5 min
Volvera valorar con una solución de Zn (Zinc) hasta que cambie a color rojo claro indicando el punto final. si se vuelve a tornar amarillo limón se sigue valorando hasta que el color rojo claro persista más de 3 min(repetir la valoración 2 veces)
Formación del complejo Al-EDTA.
Añadir 5 gotas del indicador Xylenol anaranjado (la solución debe tornarse amarillo limón)
Nota: en caso de quela solución no se vuelva azul si no se torna rojo esto se deberá a una insuficiencia de EDTA . En este caso agregar una alícuota de 5 ml adicional o más a esta solución roja de la solución de EDTA y hervir hasta que cambie a amarillo limón.
Nota: este procedimiento se debe realizar de manera lenta la solución es térmicamente estable y cinéticamente lento. Para la obtención de mejoreresultado es mejor realizar el procedimiento de manera lenta
Experimento 3: Determinación de los iones magnesio
Solución muestra de antiácido:
* 0.0001 g de la tableta de antiácido,
* 100 ml de agua desionizada
* 6 ml de acido clorhídrico.
se le añade a un erlenmeyer de 125 ml la alícuota tomada y 10 ml de una solución buffer de bicarbonato-carbonato (PH:10) añadir 3 ml detrietanolamina (TEA) Agitar por 2 min. para mejorar la formación del complejo Al-trietanolamina y para enmascarar la formación del complejo Al-EDTA.
Se toma una alícuota de 10 ml de dicha solución
Dejar reposar por un momento la solución. Hasta que la solución turbia se vuelva clara.
Volver a valorar con una solución de EDTA hasta que cambie a color Azul indicando el punto final.(repetir la...
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