Determinación De La Acidez Basicidad Y Neutralizacion De Soluciones Quimicas

DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ BASICIDAD Y NEUTRALIZACIÓN DE SOLUCIONES QUÍMICAS.

I. OBJETIVOS.

1.1. Determinar la acidez o la basicidad de sustancias químicas mediante el empleo de indicadores.
1.2. Familiarizarse con los cambios de coloraciones y rangos de ph de diferentes indicadores.
1.3. Determinar el ph de ciertos líquidos biológicos y relacionarlo con alteraciones biológicas.

II.MARCO TEÓRICO.

Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones reguladoras o “buffer” son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria comoen los laboratorios. Estas soluciones contienen como especies predominantes, un par ácido / base conjugado en concentraciones apreciables. (Mayores que 10 – 2 M)

Se puede preparar disolviendo en agua cantidades adecuadas de un ácido débil y una sal de su base conjugada, (o una base débil y una sal de su ácido conjugado); también se puede obtener una solución reguladora haciendo reaccionarparcialmente (por neutralización) un ácido débil con una base fuerte, o una base débil con un ácido fuerte.
Una vez formada la solución reguladora, el pH varía poco por el agregado de pequeñas cantidades de un ácido fuerte ó de una base fuerte, y pierde su capacidad reguladora por el agregado de agua (dilución)

I. INTRODUCCIÓN SOBRE EL PH.

Cuando se habla de la regulación del equilibrioácido-base, se habla en realidad de la regulación de la concentración de iones hidrógenos (H+) en los líquidos corporales. Pero resulta difícil expresar esta concentración en términos de concentraciones reales; en consecuencia se ha introducido el concepto de Ph para expresar la concentración de los iones hidrógenos.

Pequeños cambios en la concentración de iones hidrógeno pueden producir grandesalteraciones en las reacciones químicas celulares. Por este motivo, la regulación de la concentración de los iones hidrógeno es uno de los aspectos más importante de la homeostasis.

Considerando al pH como un subsistema del medio interno pasamos a describir el concepto de pH, sus aspectos estructurales, funcionales y la forma de evaluar el estado ácido-base del organismo.


2. CONCEPTO DE PHEn las personas normales la concentración de H+ es de 40 nanomoles/l de plasma. En comparación con la concentración de otros cationes, es relativamente pequeña. Por ejemplo, por litro de plasma hay aproximadamente 142 millones de nanomoles de Na+ y 4 nanomoles de K+. Por lo tanto la cantidad de H+ en el plasma es más o menos la millonésima parte de la cantidad de cationes. Una proporción igual deH+ existe con relación a los aniones. Debido a que resultaba difícil expresar la concentración de iones H+ en una unidad que sea útil comparar con la concentración de otros iones,

Sorensen en 1909, desarrolló el concepto de pH, definiéndolo como el logaritmo negativo de la concentración de iones H+.

PH= - log (H+)

3. ESCALA DE PH.

Si tomamos la disociación del agua pura, la misma seproduce según la siguiente reacción:

H2O H+ + OH-

En el momento que se logra el equilibrio en ésta ecuación, la concentración de hidrogenión es igual a la concentración de hidroxilos, y cada uno tiene un valor de 10-7. Como el logaritmo de 10-7 es igual a 7, el pH neutro del agua pura es igual 7. De esta manera se elabora una escala simple para expresar la concentración dehidrogeniones. Esta escala va desde un valor 0 (que representa la máxima concentración de H+) hasta 14 (que representa una concentración máxima de OH-, sin iones H+ presentes).

Ciertas consideraciones de la escala.

a. Permite trabajar con concentraciones pequeñas.
b. Es una escala invertida. Un aumento de la concentración de H+ se acompaña de un descenso de PH y viceversa.
c. Al ser una...