Laboratorio De Quimica Analítica - Determinación De La Acidéz De Un Vinagre Comercial

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN LUIS

FACULTAD DE INGENIERÍA Y CIENCIAS
ECONÓMICO SOCIALES

QUÍMICA ANALÍTICA I

INFORME DE LABORATORIO No 3

APLICACIÓN DE VOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE
“DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ DE UN VINAGRE COMERCIAL”

INTEGRANTE: GARCIA, FLORENCIA ALDANA
No REGISTRO: 5014209
CARRERA: INGENIERÍA QUÍMICA
FECHA DE REALIZACIÓN: 17 DE ABRIL DE 2012

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INTRODUCCIÓNTEÓRICA
Una valoración ácido-base es un método de análisis cuantitativo que se define
como el conjunto de operaciones que, realizadas en el laboratorio, tiene como
finalidad el conocimiento de la concentración de una disolución de un ácido o una
base, con la ayuda de una disolución de una base o un ácido (de concentración
conocida) o de un reactivo patrón, todo ello con la colaboración de unindicador ácido base. [1]
El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones
empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada. Aparte del cálculo de
concentraciones, una valoración ácido-base permite conocer el grado de pureza de
ciertas sustancias. [2]
El vinagre (del latín vinum acre, "vino agrio") es un líquido miscible en agua, con
sabor agrio, queproviene de la fermentación de materiales ricos en almidón o en
azúcares, y equivale a una solución diluida de ácido acético con pequeñas cantidades
de otras sustancias como ácido tartárico y ácido cítrico, entre otras. [3]
El principal ácido presente en el vinagre es el ácido acético y las regulaciones federales
especifican 4 g de ácido acético por 100 g de vinagre. La cantidad total de ácido sepuede determinar rápidamente por medio de una titulación con una base estándar,
utilizando fenolftaleína como indicador. Aunque están presentes otros ácidos, el
resultado se calcula como ácido acético. [4] Por lo general para que pueda considerarse
vinagre, el producto debe contener una concentración que va de 3% al 8,5% de ácido
acético. [5]
El ácido acético, ácido metilencarboxílico oácido etanoico, se puede encontrar en
forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el
principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3COOH (C2H4O2) y es
un ácido monoprótico débil. De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente
ácido etanoico. [3]

MATERIALES
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2 erlenmeyer de 250 mL
Bureta de 50mL
Matraz de 250 mL + tapón
Pipeta de doble aforo de 20 mL
Pipetas de 5 y 10 mL
Propipeta
2 vaso de precipitado de 50 mL

2

1 probeta de 100 mL
Embudo para bureta
Pie de bureta
Agarradera
Papel tornasol
Varilla de vidrio

REACTIVOS
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Muestra: vinagre comercial de alcohol “Dos Anclas” 5% de acidez. (Contiene
metabisulfito de sodio).
NaOH 0,1715 N
Fenolftaleínaalcohólica 0,1%
Agua destilada

EXPERIMENTACIÓN
1. Se preparó anteriormente 250 mL de NaOH 0,1 N. Luego se normaliza la
disolución (proceso realizado en el laboratorio anterior) y se obtiene una
concentración más diluida de 0,1517 N
2. Se vierte un poco de la muestra de vinagre en un vaso de precipitado y se
miden 5 mL con una pipeta de 5 mL.
3. Se miden 20 mL de agua destilada en una probetade 100 mL.
4. En un erlenmeyer de 250 mL, se añaden los 5 mL de vinagre y los 20 mL de
agua destilada, si el vinagre todavía tiene mucho color, añadir más agua
destilada para que pueda verse bien el cambio de color del indicador.*
5. Se adicionan 4 gotas de fenolftaleína al erlenmeyer.
6. Se mide el pH con papel tornasol y se registra el valor
7. Luego se enjuaga previamente la bureta conNaOH 0,1715 N y se enrasa la
bureta con dicha disolución valorante. Los resto de NaOH se juntan con un vaso
de precipitado vacío.
8. Se traslada el erlenmeyer debajo de la bureta.
9. Se deja caer gota a gota, cuidadosamente, la disolución de NaOH agitando a la
vez el erlenmeyer.
10. Cuando se observe un cambio de color (la fenolftaleína vira de incoloro a
rosado) se añade más lentamente...