Determinacion de acidez – basicidad y neutralidad de soluciones quimicas

DETERMINACION DE ACIDEZ – BASICIDAD Y NEUTRALIDAD DE SOLUCIONES QUIMICAS

I. OBJETIVOS
1. Aprender a reconocer en experimentalmente cuando una solución química es ácida, básica o neutra.
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 2 aprenda a utilizar el papel tornasol y el papel universal de pH.
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 3 Adquirir la habilidad en el manejo de la tabla que pH y su aplicación en el laboratorio de química.

4. Analizar losconceptos de acido-base tomando en cuenta su relación con el PH.

II. II.FUNDAMENTO TEÓRICO

¿QUE ES EL PH?
El pH es una medida usada para la acidez o la alcalinidad, que indica el valor de la concentración de iones hidronios [H3O^+] que se encuentran presentes en una solución.
El químico danés Sorensen, definió el concepto de pH, cuyas siglas significan, “potencial de hidrógeno”, siendo éste,el logaritmo negativo con base 10 de la concentración molar de los iones de hidrógeno:
S e expresa la concentración del ion hidrógeno en: ion – gr/lts:
pH=log1H30+= -log(H30+)

Gracias al término del pH, podemos manejar grandes cifras, de manera sencilla.
Siguiendo la definición, y teniendo en cuenta que Kw (producto iónico del agua) tiene un valor de 10^-14, a una temperatura de 25ºC, seconsigue determinar la escala del pH, que varía su valor desde 0 a 14, siendo 7 el valor correspondiente al pH neutro.
[H3O^+] > [OH^-] → pH < 7 ; Disoluciones ácidas.
[H3O^+] = [OH^-] → pH = 7; Disoluciones neutras.
[H3O^+] < [OH^-] → pH > 7; Disoluciones básicas.

Si representamos esta escala en una recta, la parte izquierda de ésta, es decir del 0 al 6, son los valores queindican la acidez, la cual aumenta su intensidad, cuanto más se aleja el valor neutro, es decir del número 7, siendo la parte derecha de la recta de valores la representante de los valores básicos, que van del 8 al 14, o lo que es lo mismo, se dice que, las disoluciones ácidas son aquellas con pH menor de 7, siendo las disoluciones alcalinas, mayores de 7.
ESCALAS DE PH
RNAGO DE PH | TIPO DESOLUCIÓN |
0 – 2 | Muy ácida |
2 – 4 | Moderadamente ácida |
4 – 6 | Ligeramente ácida |
6 – 6,8 | Débilmente ácida |
7 | NEUTRO |
7,1 – 8,0 | Débilmente alcalina |
8,0 – 10, 0 | Ligeramente alcalina |
10,0 – 12,0 | Moderadamente básica |
12,0 – 14,0 | Fuertemente alcalina |

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, uninstrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, quese trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.

PH DE ALGUNAS SUSTANCIAS COMUNES

SUSTANCIA | PH |
HCL 1 M | 0,0 |
Vinagre | 2,8 |
Gaseosa | 3,0 |
Naranjas | 3,5 |
Tomates | 4,2 |
Agua delluvia | 6,2 |
Leche | 6,5 |
Agua destilada | 7,0 |
Sangre humana | 7,4 |
Agua de mar | 8,5 |
NH4OH 0,1 M | 11,1 |
NaOH 1 M | 14,0 |

SOLUCIONES NEUTRAS
Una solución neutra es aquella en la que la concentración de iones hidronio [H+] o [H3O+] es igual a la concentración de iones oxidrilo [OH-], ya que el primero da el carácter ácido y el segundo básico, y ambos a proporcionesiguales se neutralizan.
Toda solución neutra tiene un pH igual a 7.0.

(H3O+)= (OH-)
Ph= 7,0

SOLUCIONES ÁCIDAS
Una solución es ácida cuando la concentración de los iones hidrónio [H3O+] es mayor que la concentración de los iones oxidrilo [OH-]. En otras palabras un ácido es aquella sustancia cuya concentración de los iones...