determinación de la concentración

DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE ACIDO ACETICO EN UN VINAGRE COMERCIAL



ESCUELA CINECIAS QUÍMICAS, FACULTAD CIENCIAS BASICAS.
UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA Y TECNOLÓGICA DE COLOMBIA.
ResumenLa anterior práctica tuvo como objetivo principal la determinación de ácido acético en un vinagre comercial mediante el proceso de titulación volumétrica por colorimetría y potenciometría en la cualse representa la variación del pH en función del volumen del titulante en la determinación del ácido acético en el vinagre comercial. __________________________________________________________________INTRODUCCION
El ácido acético es un ácido que se encuentra en el vinagre, y que es el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH, en la realización de esta práctica sepretende determinar la cantidad de ácido acético en una solución de vinagre que será titulada con una solución de hidróxido de sodio (NaOH) también usando como indicador la fenolftaleína.
Elvinagre (del latín vinum acre y de éste pasó al francés antiguo vinaigre, "vino ácido"), es un líquido miscible, con sabor agrio, que proviene de la fermentación acética del vino (mediante las bacteriasmycoderma aceti).
El vinagre contiene típicamente una concentración que va de 3% al 5% de ácido acético, los vinagres naturales también contienen pequeñas cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico,sin importar la presencia de estos ácidos la cantidad de ácido acético es la que se calcula.
METODO EXPERIMENTAL
ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION ACUOSA DE NaOH CON FTALATO ACIDO DE POTASIO
Sepreparó 100mL de NaOH al 0,1M los cuales se estandarizaron con ftalato acido de potasio siguiendo el procedimiento de la practica anterior.
TITULACION DE UNA MUESTRA DE VINAGRE CON NaOH UTILIZANDOFENOLFTALEINA COMO INDICADOR
Se tomó con una pipeta 10mL de vinagre, los cuales se llevaron a un matraz aforado de 100mL y se aforo con agua destilada. Luego se pipetearon 10mL de la disolución anterior...