Determinación de la presión ebulloscopia

Introducción


En esta práctica se trabajó a una temperatura de 24°C y bajo una presión de 0.84 atm, en la que se determinó la constante ebulloscópica del agua. Para ello se utilizaron 2 solutos no volátiles que fueron la sal (NaCl) y el azúcar (C12H22O11). Se prepararon 2 soluciones a diferentes concentraciones de NaCl y C12H22O11 para después calentar las soluciones hasta que llegarana la temperatura de ebullición, se tomaron los valores que marcó el termómetro. Luego al tener los datos se hizo una relación de la temperatura de ebullición contra la concentración molal para demostrar que la temperatura de ebullición de la disolución aumenta linealmente con la concentración molal. También con este modelo se obtuvo la constante ebulloscopia del agua que después se comparó con laque se tiene teórica.










Resultados

Gráfica I. Temperatura de ebullición vs. Concentración molal (NaCl)








Gráfica II. Temperatura de ebullición vs. Concentración molal (C12H22O11)




Tabla I. Determinación de la constante Ebulloscopia

Soluto
ΔTb (experimental)
ΔTb (teórico)
%Error
NaCl
0.79 °C/m
0.52°C/m
51.9%
(C12H22O11)
-1.73°C/m
0.52°C/m432.6 %


Interpretación de resultados

El agua a presión de 1 atm tiene un punto de ebullición de 100°C, esto solo se cumple si el agua es pura, es decir no contiene ningún soluto, pero la adición de un soluto no volátil disminuye la presión de vapor de la disolución. A cualquier temperatura dada la presión de vapor de la disolución es menor que la del líquido puro, en este caso elagua. En el punto de ebullición normal del líquido puro, la presión de vapor de la disolución será menor que 1 atm. Por lo tanto se requiere una temperatura más elevada para llegar a la presión de vapor de 1 atm, por lo tanto el punto de ebullición de la disolución es mayor que la del líquido puro.
Al mezclar sal en agua se observó un comportamiento creciente sobre la temperatura de ebulliciónde la disolución, mientras que cuando se mezcló el azúcar con el agua las temperaturas variaron pero no se pudo determinar si estas serían constantes o con tendencia a ascender debido a que no se realizó la cantidad de repeticiones y la cantidad de disolvente no fue constante como para hacer una predicción, mientras más concentrada era la solución de sal, más aumentaba la temperatura deebullición. Al graficar la temperatura de ebullición contra la concentración molal de NaCl se observó que el crecimiento de la misma era de orden lineal y que depende de la concentración molal a diferencia de la gráfica de C12H22O11 que no siguió un patrón predecible.
Al determinar la constante ebulloscopia para la solución agua-sal se obtuvo un resultado de 0.79 tomando en cuenta el factor de Van’tHoff (i=2)para la sal y -1.73 con (i=1) para el azucar. Al comparar los datos experimentales con los teóricos se observó que el porcentaje de error obtenido fue de 51.9% para la concentración con sal que nos demuestra que las mediciones son considerablemente inexactas debido a que solo se realizó una corrida en la prueba.


CONCLUSIONES

1. El factor de Van’t Hoff difiere parcialmente en ladisolución agua-sal para determinar la constante ebulloscopia ya que si no se toma en cuenta, la constante quedará más grande que la esperada.

2. La constante ebulloscopia de la solución agua-sal puede variar debido a que la sal no se disocia totalmente a altas concentraciones como las que se manejaron en la práctica.


3. La relación de la temperatura de ebullición de la solución agua azúcary la concentración molar fue la que más que se adaptó al modelo lineal.

4. La presencia de un soluto afecta el punto de ebullición de la misma y disminuye la presión de vapor de la disolución.






E.1 Procedimiento

1. Se tomaron 200 ml de agua junto con 50 ml de agua con 10 g sal
2. se tomaron 200 ml de auga junto con 50 ml de agua con 10 g de azúcar
3. Se tomo una alícuota una...