DETERMINACION DEL ASCENO EBULLOSCOPIO DE LAS DISOLUCIONES

DETERMINACIÓN DEL ASCENO EBULLOSCÓPICO DE LAS DISOLUCIONES

I. RESÚMEN
En esta práctica de laboratorio tuvimos que sacar la presión atmosférica de villa montes que fue de 1005 hpa para poder determinar el punto de ebullición del agua pura.
Se midió la densidad del agua,
Se utilizó sal y agitadores para determinar el punto de ebullición
Y con la ayuda del termómetro (nos ayudó a ver lasdistintas temperaturas), en el vaso precipitado (donde iban las muestras), el calentador (en el cual se calentaban las muestras hasta que llegue a su temperatura máxima, y la varilla (con el que se podía mover dentro del recipiente)
El ascenso ebulloscopio es el aumento en el punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado y no volátil. El ascensoebulloscopio es directamente proporcional a la concentración molal (número de moles del soluto en un kilogramo de solvente).

II. INTRODUCCIÓN
El propósito principal de este trabajo es que entiendan sobre este tema por lo tanto les explicaremos de que se trata el "Ascenso Ebulloscópico" 
¿Qué es?
El ascenso ebulloscopico es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, alformar una disolución con un soluto determinado. El agua con sal, hierve más tarde que el agua sin sal.
Consiste en...
También...
Al agregar agitadores entra en ebullición es más alto. Por ejemplo, el agua pura a presión atmosférica ebulle a 100 °C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados.
Aplicación
El punto de ebullición es la temperatura a lacual la presión de vapor de un solvente o solución iguala la presión externa y comienza a observarse las moléculas de líquido transformarse en gas. 
Es directamente proporcional a la moralidad del soluto, o más precisamente, a la actividad el soluto, según la siguiente ecuación:

Aumento ebulloscópico = i x Kb x actividad
III. OBJETIVOS
OBJETIVOS GENERAL
determinar el punto de ebullición de unadisolución varía en función a la cantidad de soluto.
Identificar el cambio de temperatura que experimenta el agua en su punto de ebullición al adicionar diferentes cantidades de NaCl (soluto).• Analizar el efecto que tiene el adicionar el soluto (NaCl) en un disolvente como el agua en cuanto una propiedad coligativa como el ascenso ebulloscópico.
explicar porque el punto de ebullición de una soluciónde diferentes concentraciones
Determinar que las disoluciones tienen un punto de ebullición más alto que el del disolvente puro

OBJETIVOS SPECÍFICOS
Hallar la densidad del agua
Determinar la presión atmosférica de villa montes
Determinar con un termómetro las diferentes temperaturas

IV. MARCO TEÓRICO
AUMENTO DE LA TEMPERATURA DE EBULLICION (ASCENSO EBULLOSCOPICO)
Aumento del punto de ebulliciónde un solvente ocasionado por la disolución de un soluto no volátil. Esta propiedad depende de la cantidad y no del tipo de soluto. Es conveniente recordar que la temperatura de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. Se ha observado que la presión de vapor de un solvente a una temperatura dada, desciende por lapresencia de soluto no volátil en él; por tanto, las soluciones de este tipo deben calentarse hasta temperaturas más altas que el solvente puro para que su presión de vapor iguale a la presión aplicada en su superficie (para sistemas abiertos, esta es la presión atmosférica). Este es el fundamento de la propiedad coligativa, del ascenso ebulloscópico, la cual se discute en términos fisicoquímicos acontinuación:
Para una solución en equilibrio con el vapor del solvente puro. La condición de equilibrio es:

Si la solución es ideal,

Ecuación 121
Se tiene que la energía libre de Gibbs molar de vaporización es:
Ecuación 122
De manera que:
Ecuación 123
Es importante notar que esta ecuación es análoga a la obtenida para el descenso crioscópico (ecuación), excepto en el signo del término...