determinación de peróxido en agua oxigenada por iodometría

Informe: Proyecto final
Análisis volumétrico. Titulaciones de oxidación-reducción.
Determinación de peróxido de hidrógeno comercial en agua oxigenada










Nombre del alumno: Jorge Luis Arellano
Fecha de entrega: Febrero, 7 del 2011.

Índice Página
1 Resumen
2 Introducción.
2A Fundamentos teóricos
2A-1 Tiosulfato desodio
2A-2 Detección del punto final de las titulaciones con yodo-tiosulfato
2A-4 Peróxido de hidrógeno
2A-5 Agua oxigenada: 3% v/v H2O2
3 Diseño experimental
3A Metodología
3A-1 Determinación de H2O2 en agua oxigenada mediante yodometría empleando tiosulfato como agente reductor
3B Tratamiento de datos obtenidos. Errores asociados a las mediciones

3C Determinación dela concentración del analito en el análisis volumétrico

4 Análisis de resultados

4A Determinación de H2O2 en agua oxigenada mediante yodometría empleando tiosulfato como agente reductor
5 Conclusiones
6 Bibliografía
7 Anexos
7-A Cálculos




1 Resumen
El análisis volumétrico realizado en la presente práctica es la determinaciónde la concentración en porcentaje en volumen %v/v de peróxido en agua oxigenada comercial 3% v/v.
El método esta basado en las reacciones de oxidación-reducción que se llevan a cabo entre el agente oxidante y el reductor cuando se emplea yodo como agente intermediario método yodométrico indirecto.
El procedimiento comprende agregar un exceso no medido de yoduro de potasio a lasolución del analito H2O2 ligeramente ácida. La reducción del analito produce una cantidad estequiométrica equivalente de yodo. El yodo liberado se titula con una solución patrón de tiosulfato de sodio, Na2S2O3.
El valor obtenido de la concentración de peróxido de hidrógeno en la muestra de agua oxigenada comercial es de 2.2% v/v. Este valor presenta un error absoluto de 0.7 unidades con respectoal valor verdadero 3%. El error relativo correspondiente es por defecto y su magnitud es de 26.7 unidades porcentuales.
La baja exactitud del análisis en contraste con la alta precisión obtenida en los volumenes consumidos de titulante patrón de tiosulfato, es un indicativo probable de un error sistemático de método.


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2 Introducción
2A Fundamentos Teóricos
2A-1Tiosulfato de sodio
El ion tiosulfato (S2O3-) es un agente reductor moderado que se emplea ampliamente para la determinación de agentes oxidantes mediante un procedimiento indirecto que utiliza yodo como intermediario. Con el yodo, el ion tiosulfato se oxida cuantitativamente hasta ion tetrationato (S4O62-) de acuerdo con la semireacción
2S2O3- S4O62- + 2e-
La reacción cuantitativacon el yodo es exclusiva. Otros oxidantes pueden oxidar el ion tetrationato hasta ion sulfato.
El procedimiento que se emplea para la determinación de agentes oxidantes comprende agregar un exceso no medido de yoduro de potasio a una solución del analito ligeramente ácida. La reducción del analito produce una cantidad estequiométrica equivalente de yodo. El yodo liberado se titula con unasolución patrón de tiosulfato de sodio, Na2S2O3, que es uno de los pocos agentes reductores estables a la oxidación por aire.
2A-2 Detección del punto final de las titulaciones con yodo-tiosulfato1
El color del yodo puede detectarse en una solución de I2 5 x 10-6 M, que corresponde a diluir menos de una gota de una solución de yodo 0.05 M en 100 mL. Por tanto, si la solución del analito esincolora, la desaparición del color del yodo puede servir como indicador en las titulaciones con tiosulfato de sodio.
Por lo general, las titulaciones con yodo se llevan a cabo con una suspensión de almidón como indicador. El intenso color azul que se desarrolla en presencia de yodo parece deberse a la absorción de éste en el interior de la cadena helicoidal de beta-amilosa, componente...