Determinación de punto de fusión y sublimación

Determinación de Punto de Fusión y Sublimación
Objetivos: El alumno aprenderá a determinar una propiedad física muy importante de los sólidos que es el punto de fusión. Observara los factores experimentales que intervienen en esta determinación y aprenderán a relacionar esta constante física con la pureza del producto.
Respecto a la sublimación conocerá en que consiste esta propiedad y lainfluencia de las variables que le afectan, aplicación y limitaciones en compuestos orgánicos. Aprenderán a diferenciar dos procesos de cambio de fases: fusión y sublimación.
Introducción:
-Punto de fusión: Temperatura a la cual un sólido cambia a líquido. En las sustancias puras, el proceso de fusión ocurre a una sola temperatura y el aumento de temperatura por la adición de calor se detiene hastaque la fusión es completa.
Los puntos de fusión se han medido a una presión de 105 pascales (1 atm), por lo general 1 atm de aire. (La solubilidad del aire en el líquido es un factor que complica las mediciones de precisión.) Al fundirse, todas las sustancias absorben calor y la mayor parte de dilatan; en consecuencia, un aumento en la presión normalmente eleva el punto de fusión. Algunassustancias, de las cuales el agua es el ejemplo más notable, se contraen al fundirse; así, al aplicar presión al hielo a 0ºC (32ºF), se provoca su fusión. Para producir cambios significativos en el punto de fusión se requieren grandes cambios en la presión.
-Presión de vapor: La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o líquido se hallan en equilibrio con su vapor.
Los vapores ylos gases, tienden a ocupar el mayor volumen posible y ejercen así sobre las paredes de los recintos que los contienen, una presión también llamada, fuerza elástica o tensión. Para determinar un valor sobre esta presión  se divide la fuerza total por la superficie en contacto.
-Efecto de las impurezas en el punto de fusión: La presencia de impurezas tiene una influencia considerable sobre el puntode fusión. Según la ley de Raoulttodo soluto produce un descenso crioscópico, o sea una disminución de la temperatura de fusión. Las impurezas actúan de soluto y disminuyen el punto de fusión de la sustancia principal disolvente. Si existe una cantidad importante de impureza, la mezcla puede presentar un amplio intervalo de temperatura en el que se observa la fusión.
Así pues cabe indicar que:a) Las sustancias sólidas puras tienen un punto de fusión constante y funden en un intervalo pequeño de temperaturas.
b) La presencia de impurezas disminuye el punto de fusión y hace que la muestra funda en un intervalo grande de temperaturas.
c) La presencia de humedad o de disolvente dará puntos de fusión incorrectos.
-Mezcla eutéctica: es una mezcla de 2 o más sólidos (como una ligametálica), en la cual el punto de fusión es el más bajo posible y todos sus constituyentes se cristalizan simultáneamente a partir del líquido.

-Punto eutéctico: la máxima temperatura a la que puede producirse la mayor cristalización del solvente y soluto, o también se define como la temperatura más baja a la cual puede fundir una mezcla de sólidos A y B con una composición fija.
Una de las mezclaseutécticas más conocida es la soldadura para componentes electrónicos, hecha de estaño y plomo, donde el punto de fusión de esta es menor que el de sus componentes aislados (183 °C, contra 232 °C y 327 °C, respectivamente), y siendo por ello llamado Punto Eutéctico.

-Punto de fusión mixto: sirve para identificar una sustancia. En donde se prepara una mezcla intima 1:1 del compuesto desconocido conuna muestra del compuesto de referencia, para esto se utilizan tres tubos para el punto de fusión que contengan respectivamente el compuesto desconocido, el conocido y una mezcla de ambos compuestos, y se calienta al mismo tiempo y en el mismo aparato. 
Si los tres se funden simultáneamente, el compuesto desconocido es idéntico al de referencia 
Si la mezcla tiene un punto de fusión...