Determinación De Ácido Acético En Vinagre

Informe N° 6
Titulación ácido-base. Determinación de ácido acético en vinagre.

Introducción
En la realización de prácticas químicas es muy importante el concepto de titulación ácido-base; este procedimiento consiste en medir el volumen de un reactivo que puede reaccionar exactamente con un volumen medido de otro reactivo (Uno de ellos es ácido y el otro es básico).
Las titulacionesácido-base se basan en una reacción de neutralización, en la cual un ácido se combina con una base para producir agua y sal.
El procedimiento que se realiza al titular un ácido desconocido es el siguiente:
1) Se coloca una cantidad medida de ácido en un erlenmeyer o vaso de precipitado
2) Se agrega a esta solución unas gotas de un indicador (fenolftaleína-metilnaranja)
3) Colocar en unabureta una base de concentración conocida
4) Dejar caer gotas de base sobre la solución del ácido hasta que esta cambie de color (esto dependerá del indicador usado)
5) Aplicar la fórmula para despejar la concentración de la solución desconocida.

Vácido×Nácido=Vbase×Nbase
Otros conceptos importantes en el proceso de titulación son:
* PUNTO DE EQUIVALENCIA: Es el punto en el cual lacantidad de sustancia titulante reacciona exactamente con la sustancia a titular.
Este es un punto teórico que solo se puede detectar experimentalmente por cabios físicos como en la coloración

* PUNTO FINAL: Es el punto en el que la valoración está completa. Generalmente este puto esta un poco por encima del punto de equivalencia
La concentración del ácido acético en el vinagre es del 5%p/v. Al considerar esta concentración es importante tener en cuenta que el vinagre no solo contiene ácido acético pero casi siempre se expresa en función de este.
Parte experimental
MONTAJE: Se colocó una bureta en el soporte universal usando la pinza con nuez.
La práctica se realizó en tres partes:
PARTE I: Pesamos 0.2408g de ácido fosfalato de potasio, se colocaron en un erlenmeyer, se lesadicionó 50mL de agua y luego 2 gotas de fenolftaleína.
Llenamos la bureta con la solución de NaOH 0.1M realizada y almacenada en la práctica anterior; se dejó caer el NaOH gota a gota sobre la solución de ácido fosfalato de potasio hasta que se produjo un cambio de color. (El erlenmeyer estuvo sometido todo el tiempo a agitación)
PARTE II: Se volvió a llenar la bureta con NaOH.
Se colocaron 10mL de la solución de HCl preparada y almacenada en la práctica anterior en un erlenmeyer.
Abrimos la llave de la bureta y dejamos caer gota a gota el NaCl hasta que se produjo el cambio de color esperado. Anteriormente se había colocado 3 gotas de fenolftaleína en la solución de HCL.
PARTE III: Colocamos 25mL de vinagre, previamente medido en una pipeta, en un balón aforado de 100mL, luegoaforamos con agua, agitamos y transvasamos esta solución a un Erlenmeyer; se midieron otros 100mL de agua en el balón aforado y se le agregaron a la solución de agua y vinagre; además se adicionaron tres gotas de fenolftaleína
Se llenó la bureta con NaOH y al igual que en las partes anteriores se dejó gotear sobre la solución presente en el erlenmeyer hasta que cambió de color.
Resultados
PARTEI: Determinación de la Normalidad de una solución de NaOH.
Peso del fosfalato acido de potasio:
0.2408g
Volumen de NaOH utilizado:
11.2mL
Normalidad del NaOH:
0.1049N
La solución de fosfalato ácido de potasio cambio de incoloro a rosado pálido.
PARTE II: Estandarización de una solución de HCl
Volumen de NaOH utilizado:
21.6mL
Normalidad del NaOH:
0.1049N
Volumen de HCl usado:
10mLNormalidad del HCl:
0.22N
El color del HCl pasó de incoloro a rosado pálido.
PARTE III: Determinación de ácido acético en vinagre.
Volumen tomado de la solución de vinagre diluida a 200mL:
20mL
Volumen gastado de NaOH:
23.3mL
Normalidad del NaOH:
0.61N
Gramos de ácido acético por 100mL de vinagre:
3.66g
Porcentaje en peso de ácido acético en el vinagre:
3.62%p/p
Porcentaje en...