Determinación del calor específico
Páginas: 3 (618 palabras)
Publicado: 8 de marzo de 2015
LABORATORIO DE: INGENIERÍA QUÍMICA
NÚMERO DEL EQUIPO: 3
DETERMINACIÓN DE CALORES ESPECÍFICOS
25 de febrero del 2015
•INTRODUCCIÓN
El calor específico (Ce) de una sustancia se refiere a lacantidad de energía que es necesaria suministrar para elevar la temperatura de la unidad de masa de esta sustancia en un grado. Para el agua el valor de calor específico es 1 cal/g °C (4.184 J/g °C). Esposible medir el calor específico cuando se dispone de una sustancia de la cual se conoce esta cantidad, por ejemplo, el agua. Si una cantidad dada de agua en gramos magua es calentada a T(agua)0 y sepone en contacto con cierta masa de una muestra mmuestra que se encuentra inicialmente a una temperatura T(muestra)0. Habrá un intercambio de calor; la temperatura del agua disminuirá y la temperaturade la muestra aumentará. Las temperaturas finale serán T(agua)F y T(muestra)F. El aumento o disminución en temperaturas de sustancias es una función del calor transferido y de los valores de losrespectivos calores específicos. Están relacionados como sigue (sea agua el líquido conocido).
El calor perdido o ganado por el agua es igual al calor ganado por la muestra.
Los calores perdidos o ganadosdel agua y la muestra están dados por:
Igualando los calores del agua y de la muestra es posible obtener una expresión para estimar calor específico de la muestra.
•OBJETIVO
Determinar el calorespecífico de una solución de Cloruro de sodio.
•MATERIALES Y MÉTODOS
1 vaso de precipitado de 250 mL.
1 vaso de precipitado de 50 mL.
2 termómetros.
70 g de Cloruro de sodio.
500 mL de agua.
1cronómetro.
•PROCEDIMIENTO
1. Calentar 200 mL de agua a una temperatura de 50 °C [T(agua)0].
2. Agregar 50 mL de la muestra al vaso de 200 mL y medir su temperatura [T(muestra)0]. Anote la densidad de lamuestra, para calcular mmuestra.
3. En el vaso de 50 mL agregar 25 mL de agua (magua), inmediatamente después introduzca éste en el vaso de 200 mL con la muestra.
4. Medir y registrar cada treinta...
NÚMERO DEL EQUIPO: 3
DETERMINACIÓN DE CALORES ESPECÍFICOS
25 de febrero del 2015
•INTRODUCCIÓN
El calor específico (Ce) de una sustancia se refiere a lacantidad de energía que es necesaria suministrar para elevar la temperatura de la unidad de masa de esta sustancia en un grado. Para el agua el valor de calor específico es 1 cal/g °C (4.184 J/g °C). Esposible medir el calor específico cuando se dispone de una sustancia de la cual se conoce esta cantidad, por ejemplo, el agua. Si una cantidad dada de agua en gramos magua es calentada a T(agua)0 y sepone en contacto con cierta masa de una muestra mmuestra que se encuentra inicialmente a una temperatura T(muestra)0. Habrá un intercambio de calor; la temperatura del agua disminuirá y la temperaturade la muestra aumentará. Las temperaturas finale serán T(agua)F y T(muestra)F. El aumento o disminución en temperaturas de sustancias es una función del calor transferido y de los valores de losrespectivos calores específicos. Están relacionados como sigue (sea agua el líquido conocido).
El calor perdido o ganado por el agua es igual al calor ganado por la muestra.
Los calores perdidos o ganadosdel agua y la muestra están dados por:
Igualando los calores del agua y de la muestra es posible obtener una expresión para estimar calor específico de la muestra.
•OBJETIVO
Determinar el calorespecífico de una solución de Cloruro de sodio.
•MATERIALES Y MÉTODOS
1 vaso de precipitado de 250 mL.
1 vaso de precipitado de 50 mL.
2 termómetros.
70 g de Cloruro de sodio.
500 mL de agua.
1cronómetro.
•PROCEDIMIENTO
1. Calentar 200 mL de agua a una temperatura de 50 °C [T(agua)0].
2. Agregar 50 mL de la muestra al vaso de 200 mL y medir su temperatura [T(muestra)0]. Anote la densidad de lamuestra, para calcular mmuestra.
3. En el vaso de 50 mL agregar 25 mL de agua (magua), inmediatamente después introduzca éste en el vaso de 200 mL con la muestra.
4. Medir y registrar cada treinta...
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