Calificación: 9.5
Esta práctica tiene dos partes:
- Para metales y ácidos el objetivo es comparar mediante una reacción el poder reductor de los metales, así como el poder oxidante de los ácidos. También observaremos cómo influye el pH en reaccions tipo redox, así como la influencia de los potenciales redox en las reacciones.
- En la parte de determinación del peso equivalente del magnesio, sepretende profundizar en el concepto del equivalente químico, así como el concepto de reactivo limitante. Hay que saber aplicar la ecuación de los gases ideales y manejar correctamente la Ley de Dalton de las presiones parciales. También se pretende saber cómo determinar el peso equivalente de un metal en función de volumen de hidrógeno que se desprende de su reacción.
 
2.- La reacción entre elMg(s) y HCl diluido es una reacción de oxidación-reducción.
Mg + 2HCl àMgCl2+ H2
El magnesio se oxida, pasando de un estado de oxidación 0 a uno +2, y el hidrógeno se reduce, pasando de un estado de oxidación +1 a 0.
 
3.- Las especies que reaccionan serán el Mg(s) y el H+. El Mg(s) es un agente reductor, por tanto tiene un potencial de reducción bajo y se oxidará. El H+, en este caso, actúacomo agente oxidante, su potencial de reducción es cero, se reducirá. El cloruro no cambia su estado de oxidación, por lo tanto no interviene en la reacción.
 
4.- El peso equivalente de una sustancia cuando ésta actúa como agente reductor u oxidante, se refiere al cociente del peso fórmula de la sustancia entre la cantidad de electrones intercambiados, referido a un mol de sustancia.
Peq= P.F./ nº electrones (g/mol)
También pueden escribirse el número de equivalentes, como el producto de los moles (m) por el nº de electrones (e-) intercambiados.
Neq = m·e-
La valencia es mide la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento.
5.- Aplicando la expresión anterior, obtenemos para el magnesio:
Peq(Mg) = P.F./Valencia = 24.305/2 = 12.1525 g/mol
 
6.
-Se [continua]

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