Determinación Del Ph En Dilución De Disoluciones

Universidad del Zulia
Facultad Experimental de Ciencias
Departamento de Química
Laboratorio de Química General

Informe 5

“DETERMINACIÓN DE PH EN DILUCIÓN DE SOLUCIONES”.

Prof: Carlos Avendaño

Urdaneta CH. Jenifer J.
C.I # 21.306.364

Maracaibo, 20/04/2012
RESUMEN
En esta práctica se realizaran soluciones acidas de pH (3, 4, 5, 6) y soluciones básicas de pH (8, 9, 10,11), secompararan los PH teóricos con los obtenidos experimentalmente y se determinara el rango de viraje de los indicadores. La medición de pH es de vital importancia en el ámbito de la medicina, ya que el pH de la piel es aproximadamente de 5.5 de media, variando ligeramente de una zona a otra del cuerpo. Este valor es posible mantenerlo gracias al sudor y sebo que se mezclan en la superficie corporaldando este pH, Por una parte debemos recordar que para el buen estado de la piel y el cabello es muy importante mantenerlo sin producir grandes variaciones. El uso indiscriminado de productos que lo transforman en alcalino supone favorecer la penetración en la piel de microorganismos y por lo tanto la aparición de enrojecimientos y afecciones diversas.Todo ello puede producirse con el uso dejabones y detergentes exageradamente fuertes, con elevado poder de arrastre, que disuelven todo el manto ácido y dejan la piel y el pelo totalmente desprotegido. Todos sabemos que cuando tocamos un objeto que se halla a una temperatura muy elevada o muy baja nos quemamos, Pues algo parecido ocurre cuando manejamos productos que se encuentran en los extremos de la escala de pH, si tocamos con la manoun producto como el ácido sulfúrico en concentraciones altas durante un rato puede llegar a dejarnos la mano carbonizada, Si, por el contrario, dejamos la mano durante un tiempo en soda cáustica concentrada, podría a la larga llegar a disolverla.
.

INTRODUCCION
Algunos de los proceso importantes de los sistemas químicos y biológicos son reacciones acido-base. La forma convencional de expresarmediante una escala numérica, el grado de acidez, alcalinidad, o neutralidad de una sustancia cualquiera se le llama pH. El pH es una manera de expresar la concentración del ion hidrogeno; se define como el logaritmo de la inversa de la concentración de los iones de hidronio [H+]. El logaritmo negativo proporciona un número positivo para el pH, de lo contrario este sería negativo ya que el valorde H+ es pequeño. El pH también se puede obtener a partir del pOH que se obtiene de manera analógica a él, pero con la concentración de hidróxido. El producto iónico del agua (kw), viene dado por el producto de hidronio e hidróxido donde kw= 1X10-14. Para determinar el pH experimentalmente se utilizan los llamados indicadores que son sustancias complicadas que en soluciones acuosas actúan comoácidos o bases débiles, por ello es necesario conocer las características de estos indicadores al momento al momento de reaccionar con un ácido o una base; el pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico. Dependiendo de la concentración de H+ u OH- aumenta o disminuye el pH. Cuando el Ph aumenta la concentración [H+] disminuye y viceversa. Lo contrario sucede cuando la [OH-] aumenta.Para realizar esta escala se toma como punto de referencia el agua, producto que considera neutro, pH = 7. A partir de aquí se define que todas las sustancias que disueltas en agua tengan un pH inferior a 7 se llamaran ácidos, puesto que son capaces de liberar mas iones hidrogeno (H) que el agua. Por otra parte todos los productos que tengan un pH superior a 7 se llamaran alcalinos y son capaces deliberar mas iones hidroxilo (HO). La escala va de 0 a 14, siendo evidentemente el punto intermedio el pH = 7 el del agua.

OBJETIVOS
* Adquirir habilidad y destreza en el uso del pH-metro.

* Determinar el pH en soluciones acuosas acidas-básicas de diferentes concentraciones.

* Comparar valores de pH teóricos y los obtenidos experimentalmente.

* Determinar el rango de...