Determinación Del Porcentaje De Acido Acentico En Vinagre

Universidad de Puerto Rico
Recinto de Rio Piedras









Determinación del porcentaje de acido acentico en vinagre








 

Índice

Extracto --------------------------------------------------------------------------------------- 3
Introducción --------------------------------------------------------------------------------- 4
Experimental-------------------------------------------------------------------------------- 5
Datos tabulados y cómputos
Datas tabulados -------------------------------------------------------------------- 6
Cómputos --------------------------------------------------------------------------- 6
Resultados tabulados ------------------------------------------------------------- 7
Discusión de los resultados------------------------------------------------------ 7
Conclusión ----------------------------------------------------------------------------------- 8
Referencias ---------------------------------------------------------------------------------- 9










Extracto

En este experimento se trató de determinar la concentración de acido acético en una muestra de vinagre y se utilizo el método detitulación. Para esto su uso la bureta, en la cual se echó una base la cual racionó con el ácido acético de la muestra de vinagre y lo neutralizó. A la muestra de vinagre se le hecho un indicador que sirvió para indicar cuando el acido acético quedo neutralizado en su totalidad. El resultado final fue que se valido la concentración teórica del acido acético en el vinagre.Introducción

El Objetivo principal de este experimento es que se aprenda a titular. En este caso, una titulación volumétrica. Una titulación es una técnica de laboratorio que sirve para identificar la concentración desconocida de una sustancia en una solución a partir de una solución con concentración conocida. Una titulación necesita tres elementos: 1) el agente titulante es una sustancia conconcentración conocida y esta reacciona con la especie titulada al serle añadida; 2) la especie titulada que es la sustancia de concentración desconocida presente en una solución y 3) el indicador que es el que indica cuando la especie titulada reacciona en su totalidad con el agente titulante. En este experimento el agente titulante fue NaOH (hidróxido de sodio), la especie titulada fue el ácidoacético y de indicador se utilizó fue fenolftaleína. La fenolftaleína es un indicador que en medio ácido permanece incoloro pero en presencia de una base se torna rosado.
Las medidas utilizadas para cuantificar los resultados son el porciento por peso (% p/p) y el porciento por volumen (%p/v). El porciento por peso es una medida que expresa la concentración de una sustancia en una solución eindica cuantos gramos de soluto hay en 100 gramos de solución. El porciento por volumen también mide la concentración pero en vez de indicar la cantidad de gramos de soluto en gramos de la solución, indica la cantidad de gramos en 100 mL de solución.
Otra de las cosas que se pueden determinar con la titulación es la cantidad de moles de la sustancia titulada en una muestra de la solución.Experimental

En este experimento, al igual que en los demás, lo primero que se hiso fue limpiar los instrumentos que se utilizaron. Luego se tomaron 3 muestras de vinagre comercial, de 5 mL cada una. Después se añadieron, a cada una de las alícuotas, 30 mL de agua con el propósito de diluir la solución. Para poder determinar el momento en el que todo el acido reaccionara se le echaron, acada muestra, 4 gotas de fenolftaleína.
Cuando la bureta estuvo montada apropiadamente y llena con 25 mL de NaOH se procedió a descargar el agente titulante, de forma delicada y cuidadosa, en la primera de las muestras. Mientras se descargaba el NaOH la solución en el matraz era movida para que el ácido y la base se neutralizaran completamente.
Luego de haber descargado 11.00 mL de NaOH en la...