Determinación Del Porcentaje De Ácido Acético En Vinagre

Determinación del porcentaje de ácido acético en vinagre
Extracto
En el experimento se quería conocer el por ciento de ácido acético (HOAc) en un vinagre comercial, por lo que se llevo a cabo un proceso titulación ácido-base. En este proceso se prepararon el titulante que fue Hidróxido de sodio (NaOH) y un titulado preparado con agua destilada, vinagre comercial y el indicador, dos gotas defenolftaleína. Los resultados mostraron que la muestra de vinagre comercial tenía 4.048 × 10-03 moles de NaOH con 0.2429 gramos en la mezcla y un por ciento de ácido acético de alrededor de cinco porcientos (5%). Ambas muestras realizadas mostraron que la solución del titulado con cinco mL de vinagre, treinta mL de H2O y dos gotas de fenolftaleína necesitaron trece punto diez mL (13.10) de NaOHpara que se consumiera por completo.

Introducción
La titulación conlleva una reacción de neutralización, que es cualquier reacción entre una ácido y una base (Torres, Manuel, and María Rut Jiménez, 2002). Un ácido se define como un compuesto capaz de dar iones de hidrógeno en una disolución acuosa y una base es un compuesto que puede recibir iones de hidróxido, según el científico Arrhenius(1887) los ácidos tienden a dar iones con carga positiva y las bases tienes a recibir estos iones en una reacción ácido-base (Torres, Manuel, and María Rut Jiménez, 2002). Estas reacciones como resultado forman sales y H2O, esta formación es parte de la neutralización y se caracteriza por no dar ni recibir hidrogeno ni hidróxido, es neutral. En el experimento se utilizo un vinagre comercial quecontiene ácido acético. El vinagre se forma en un proceso de fermentación de vino y manzana, el cual adquiere un sabor agrio por las bacterias que ingieren el líquido fermentando formando así ácido acético. Este ácido es importante en el vinagre porque como mencioné el mismo le da el sabor agrio, y la intensidad de este sabor dependerá del por ciento del ácido en el vinagre que puede tener de 3 a 6 porciento (Simó, E. Noviembre, 2012). En el experimento el vinagre era el titulado, un ácido del cual no se conocía su porcentaje. El titulante fue el hidróxido de sodio, NaOH, el cual es un neutralizador de ácidos y el mismo es muy corrosivo. El indicador utilizado, fenolftaleína, es una acido débil que al reaccionar con una base se torna color rosa perdiendo un hidrogeno. Por tal tanto, este ácidoes importante en el experimento, porque al cambiar su color en el titulado nos permite identificar el momento en el que se consume por completo el HOAc. Lo que nos da el punto final, que es el volumen del titulante descargado que nos va a permitir calcular el porciento del ácido acético.
Los datos se procesaron en tablas con la información necesaria para poder conseguir el porcentaje de NaOH,esta tablas fueron comparada y verificadas por el otro par para que no hubieran errores. Al finalizar de ingresar los datos se verificó y arregló la estructura y los números en las tablas para así eliminar errores y no olvidar algún dato importante. Luego de la tabulación se hicieron los cálculos pertinentes para obtener los moles, gramos y por ciento del HOAc.

Experimento
Antes de comenzar conel experimento se acomodo el espacio a usar para realizar el mismo, luego se buscaron los instrumentos. Los instrumento que se usaron fueron; una pesa, matraz cónico, bureta, dos vasos de laboratorio, agitador y un embudo de cuello largo. Los mismos se lavaron muy bien y se secaron, en el caso de la bureta se enjuago con el titulante NaOH, que fue colocado con el embudo para evitar contactocon el NaOH y se dejó lleno. Luego se acomodaron en la mesa de laboratorio de manera que no hubiera accidente y se empezó a realizar la solución con vinagre. En la solución se echaron 5.00mL de vinagre, que se peso solo con el matraz, luego 30.00 mL de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína en el matraz cónico y se agitaron. La solución (titulado) y el titulante se colocaron de la forma más...