Determinación Experimental Del Numero De Avogadro

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ESCUELA DE QUIMICA DE ALIMENTOS, FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS, UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA Y TECNOLÓGICA DE COLOMBIA.
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AREA DE FISICO-QUIMICA
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JOHANA CASALLAS CHIA
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LEIDY ALEXANDRA MEZA-------------------------------------------------
ANDREA CASTIBLANCO BUITRAGO
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PRACTICA # 3. DETERMINACION DEL NÚMERO DE AVOGADRO

INTRODUCCION
Se ha visto que la materia en el último término esta constituida por partículas unitarias pequeñísimas, estas partículas son los átomos cuando la materia esun elemento o son moléculas si es un compuesto, o un elemento constituido por moléculas.
Como estas partículas (átomos o moléculas) son supremamente minúsculos e imposible trabajar con ellas en forma individual o en agregados muy pequeños .así, un químico podría pesar, medir el volumen u otra propiedad de los átomos o moléculas individuales o agregados muy pequeños de estas partículas. Anivel de trabajo común en el laboratorio es necesario manejar un número muy grande de estas partículas o una cantidad significativa de materia mediante el empleo de balanzas, buretas, pipetas, etc. Se ha determinado que la unidad para medir cantidades de una sustancia que se encuentran es el MOL. Por definición de una mol es el numero de átomos o moléculas que se encuentran en el peso en gramos devalor numérico exactamente igual al peso del elemento .ejemplo una mol de carbono equivale a12.0 gr y en esta cantidad estará presente en numero de avogadro. Es muy útil e interesante saber que magnitud de este número o saber cuantas partículas lo constituyen .el experimento a realizar persigue la determinación de esta cantidad.
OBJETIVO
Reafirmar el concepto de mol y presentar un modeloexperimental sencillo para determinar el número de Avogadro.

MARCO TEORICO
Es el número de moléculas de un mol de cualquier sustancia, representado por el símbolo NAo L. Ha sido establecido en 6,0221367 × 1023, según los distintos métodos utilizados entre los químicos físicos. Su nombre se debe al físico italiano Amedeo Avogadro, quien en 1811estableció que volúmenes iguales de gases, atemperatura y presiones equivalentes, contienen un mismo número de moléculas. Este enunciado recibió el nombre de ley de Avogadro. Fue una teoría importante en el desarrollo de la química, aunque el número en concreto no pudo calcularse hasta finales del siglo XIX, cuando se extendió el concepto para incluir no sólo los gases sino todos los productos químicos. Aunque las consideraciones sobre el volumen noson aplicables a líquidos y sólidos, el número de Abogadro es válido para todas las sustancias, independientemente de su estado.
La Ley de Avogadro (a veces llamada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro) es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amadeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que:
"Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismascondiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas"
También el enunciado inverso es cierto: "Un determinado número de moléculas de dos gases diferentes ocupan el mismo volumen en idénticas condiciones de presión y temperatura".
Esta ley suele enunciarse actualmente también como: "La masa atómica o átomo-gramo de diferentes elementos contienen el mismo número de átomos".
Elvalor de este número, llamado número de Avogadro es aproximadamente 6,022212 × 1023 y es también el número de moléculas que contiene una molécula gramo o mol. Para explicar esta ley, Avogadro señaló que las moléculas de la mayoría de los gases elementales más habituales eran diatómicas (hidrógeno, cloro, oxígeno, nitrógeno, etc.), es decir, que mediante reacciones químicas se pueden separar en...