Determinacion De Calor Especifico

FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS

I. INTRODUCCION
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se la representa con la letra(minúscula).
De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra (mayúscula).
El calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativo de cada materia; por el contrario, la capacidadcalorífica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.[]
Cuanto mayor es el calor específico de las sustancias, más energía calorífica se necesita para incrementar la temperatura. Por ejemplo, se requiere ocho veces más energía para incrementar la temperatura de un lingote de magnesio que para un lingote de plomo de la misma masa

II. OBJETIVOS.
Determinar elcalor especifico del alimento e identificación de tipo de enlaces
III. FUNDAMENTO TEORICO.
3.1. Unidades de calor.
La unidad de medida del calor en el Sistema Internacional es el joule (J). La caloría (cal) también se usa frecuentemente en las aplicaciones científicas y tecnológicas. La caloría se define como la cantidad de calor necesario para aumentar en 1 °C la temperatura de un gramo de aguadestilada, en el intervalo de 14,5 °C a 15,5 °C. Es decir, tiene una definición basada en el calor específico.
3.2. Unidades de calor específico.
En el Sistema Internacional de Unidades, el calor específico se expresa en julios por kilogramo y por kelvin (J•kg-1•K-1); otra unidad, no perteneciente al SI, es la caloría por gramo y por kelvin (cal•g-1•K-1). Así, el calor específico del agua esaproximadamente 1 cal/(g•K) en un amplio intervalo de temperaturas, a la presión atmosférica; y exactamente 1 cal•g-1•K-1 en el intervalo de 14,5 °C a 15,5 °C (por la definición de la unidad caloría).
En los Estados Unidos, y en otros pocos países donde se sigue utilizando el Sistema Anglosajón de Unidades, en aplicaciones no científicas, el calor específico se suele medir en BTU (unidad de calor)por libra (unidad de masa) y grado Fahrenheit (unidad de temperatura).
3.3. Masa molar
Una de las razones por las que el calor específico adopta diferentes valores para diferentes sustancias es la diferencia en masas molares, que es la masa de un mol de cualquier elemento, la cual es directamente proporcional a la masa molecular del elemento, suma de los valores de las masas atómicas de lamolécula en cuestión. La energía calorífica se almacena gracias a la existencia de átomos o moléculas vibrando. Si una sustancia tiene una masa molar más ligera, entonces cada gramo de ella tiene más átomos o moléculas disponibles para almacenar energía. Es por esto que el hidrógeno, la sustancia con la menor masa molar, tiene un calor específico tan elevado; porque un gramo de esta sustancia contieneuna cantidad tan grande de moléculas.
La BTU se define como la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Fahrenheit la temperatura de una libra de agua en condiciones atmosféricas normales.

IV. MATERIALES REACTIVOS Y METODOS.
4.1. MATERIALES E INSUMOS.
Balanza de triple brazo
Termómetro
Fiola
Matraz
Probetas
Pipetas
Becker
Vasos de acero inoxidable
Leche.Néctar
Almidón
Cuajo
Aljinato de sodio.
otros

4.2. METODOS.
4.2.1. CALOR ESPECÍFICO.
calentar agua hasta los 50ºC (100ml) T1
agregar agua a temperatura ambiente al vaso de acero inoxidable, y esperar a que se estabilice la temperatura y registraría T2.
Agregar el agua caliente 50ºC y esperar a que se estabilice y registraría Tf. Mediante el calor cedido, agua caliente, calor...