Determinacion de cloruros en agua

Ministerio de Cultura y Educación
Universidad Tecnológica Nacional
Unidad Académica Confluencia
Av. Pedro Rotter S/N°
Plaza Huincul- Provincia del Neuquen

Cátedra: Química Analítica Aplicada.
Trabajo Práctico: Determinación de Cloruros en Agua.
Carrera: Ingeniería Química.
1-OBJETIVOS:
Analizar cloruros en agua por los métodos de Mohr, Volhard y Fajans.
2-FUNDAMENTOS:
a- Método deMohr.
Las reacciones de volumetría por precipitación mas importantes se efectúan con Nitrato
de Plata (AgNO3) como reactivo, éstos métodos que implican el uso de una solución
valorada de Nitrato de Plata se llaman “métodos argentimétricos”.
La muestra es titulada con solución normalizada de Nitrato de Plata usando como
indicador Cromato de Potasio (K2CrO4).
El Cloruro de Plata (AgCl) precipitacuantitativamente primero y luego el Nitrato de Plata
reacciona con el Cromato de Potasio formando un precipitado color rojo ladrillo de
Cromato de Plata (Ag2CrO4).
Cl-

+

AgNO3(titulante) ------------>

AgCl(s) +
(blanco)

NO3-

2 AgNO3(exceso) + K2CrO4 (indicador) ------------> Ag2CrO4 (s) + 2 KNO3
(amarillo)
(rojo ladrillo)
El pH óptimo para llevar a cabo el análisis es de7,0 a 8,3 ya que a valores de pH
mayores a 8,3 el ión Ag+ precipita en forma de Hidróxido de Plata (AgOH) y cuando el pH
es menor a 7,0 el Cromato de Potasio se oxida a Dicromato afectando el viraje del
indicador.
El método de MOHR se aplica satisfactoriamente para titular Cl-, Br- y CN-, pero no
funciona para I- o SCN-.
b- Método de Volhard.
Este método es empleado para la titulación deiones Ag+ y como titulante se emplea una
solución de Tiocianato (SCN-). Así se forma un precipitado de:
SCN-

+

Ag+

SCNAg (s)
(Blanco)

Laboratorio de Química
1
Grupo de Trabajo (Autores):
Jefe Coordinador: Torres Alejandro. Becarios: Berra Matías, Cides Juan José, Faundes Jaime, Mardones
Walter, Silva Cristian, Yost Leonardo.

Ministerio de Cultura y Educación
UniversidadTecnológica Nacional
Unidad Académica Confluencia
Av. Pedro Rotter S/N°
Plaza Huincul- Provincia del Neuquen

Como indicador se utiliza una solución de Fe+3 :
Fe+3

+

SCN-(exceso)

(FeSCN)+2
(Complejo color Rojo)

La titulación debe hacerse en medio ácido.
La aplicación más importante del método es en la determinación indirecta de cloruros
(Cl-), es decir a la muestra se le agrega unvolumen V0 en exceso de solución de Nitrato
de Plata (NO3Ag).
El exceso de Ag+ se determina por titulación con la solución de SCN-. Como el Tiocianato
de Plata (SCNAg) es más insoluble que el Cloruro de Plata (ClAg) puede ocurrir que:
ClAg (s)

+

SCN-

SCNAg

+

Cl-

(*)

Es decir, consuma SCN-. No solo por la Ag+ en exceso, sino por la redisolución del
precipitado, entonces paraevitarlo es conveniente antes de titular con SCN- filtrar la
solución para eliminar el precipitado de Cloruro de Plata .
Como el medio debe ser ácido, aquí no interfieren iones como el CO3-, C2O4-2, AsO4-3 que
pueden dar precipitados con la Plata Ag+.
Otra manera más rápida (que es la que se practicará aquí) es agregar nitrobenceno
(C6H5NO2) que es no miscible y más denso que el agua. Esterecubre al precipitado, el
cuál se coagula en la capa de Nitrobenceno, por lo cuál no podrá reaccionar en la capa
acuosa de acuerdo a la reacción (*).
c- Método de Fajans.
En la titilación de Fajans se utiliza un indicador de adsorción. Para entender como actúan
estos indicadores es preciso recordar el fenómeno eléctrico asociado a la formación de
los precipitados. Cuando se añade Ag+ a Cl-,antes del punto de equivalencia existe un
exceso de iones Cl- en la solución. Algunos de estos iones se adsorben selectivamente
sobre la superficie del Cloruro de Plata (AgCl), confiriendo carga negativa a la superficie
del cristal.
Después del punto de equivalencia, se tiene un exceso de Ag+ en la solución. La
adsorción de los cationes Ag+ sobre la superficie de los cristales confieren...