Determinacion de Cu en una moneda

DETERMINACION DE COBRE EN UNA MONEDA
Natalia Romero, Tatiana Moreno, Adriana Useche TQI V Diurno
Utilizando un equipo de Absorción Atómica, con lámpara de cátodo hueco para determinación de Cobre,con una llama de mezcla de Oxido Nitroso y acetileno a una temperatura de 2000°C, se determino la concentración de cobre en una moneda $100, $200 y $50.
RESULTADOS
A partir de una solución de 100ppm se prepararon disoluciones de 1.0, 2.0, 3.0, 4.0, y 5.0 ppm utilizando pipetas de 1, 2 y 3 ml. Se saco un promedio de las Absorbancias emitidas por el equipo de A.A. para cada una de lasdisoluciones en ppm a una longitud de onda de 324.8 nm.
PATRON
DISOLUCION
BALON
VOLUMEN
100 ppm
1 ppm
100 ml
1 ml

2 ppm
100 ml
2 ml

3 ppm
100 ml
3 ml

4 ppm
50 ml
2 ml

5 ppm
100 ml
5ml

DISOLUCION
ABSORBANCIA
1 ppm
0.043
2 ppm
0.088
3 ppm
0.134
4 ppm
0.175
5 ppm
0.218

MUESTRAS
Se determina la concentración en ppm de cada una de las muestras de las monedastomando una alícuota de 3 ml a un volumen de 100 ml. se tomaron dos soluciones por cada muestra de moneda y se llevaron al equipo de A.A. a una longitud de onda de 324 nm y se saco un promedio de lasAbsorbancias emitidas por cada solución
Moneda $ 100 ( 26 mg/205 ml )
26 mg * ( 92 ) = 23,92 mg Cu 2+
100

23,92 mg = 116,6 ppm CU 2+
0,205 L

C1. V1 = C1. V2
116,6 ppm * 3 ml =X * 100 ml
X= 3,498 ppm
Absorbancia Moneda $100 de 3,498 ppm
Sln. 1
Sln.2
0,126
0,126
Promedio
0,126

Determinacion de Cu2+
R = m x + b
R = 0,0386 x +(-8,64x10-4)
X= 0,126 + 8,64x10-4=0,14 ppm
0,0386
X = 0,14 ppm

% Cu 2+ =

Moneda $ 200 (36 mg/205 ml)
36 mg * ( 65 )= 23,4 mg Cu 2+
100

23,4 mg = 114,1 ppm CU 2+
0,205 L

C1. V1 = C1. V2114,1 ppm * 3 ml = X * 100 ml
X= 3,423 ppm
Absorbancia Moneda $200 de 3,423 ppm
Sln. 1
Sln.2
0,124
0,124
Promedio
0,124

Determinacion de Cu2+
R = m x + b
R = 0,0386 x +(-8,64x10-4)
X=...