DETERMINACION DE ENTALPIAS DE REACCION

Universidad de Morón
Facultad de Ciencias Exactas Químicas y Naturales

QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA II

TRABAJO PRÁCTICO Nº 2:
DETERMINACIÓN DE ENTALPÍAS DE REACCIÓN

INFORME DELABORATORIO
Grupo Nro.: 19

Nº Matrícula
Apellido y Nombre
Carrera










TURNO NOCHE

Año Lectivo 2014


1. Objetivo

Determinar el cambio de entalpía (calor a presiónconstante) de la reacción:



2. Metodología - Resultados

2.1 Determinación de Ck del calorímetro

Ck= cantidad de calor absorbida o liberada por las distintas partes del calorímetro cuando seaumenta 1 º C la temperatura.

Procedimiento

Pesar termo mA = 57.82 g
Colocarle 90 ml de agua y pesar mB = 147.17 g
Calcular M1 = mB–mA = 89.35 g
Introducir el termómetro y esperar a quela sc sea constante. T1 = 19ºC
Adicionar 75 ml de agua a 50/60 ºC. T2 = 55ºC
Tomar temperatura cada 30 segundos hasta los 5 – 10 minutos




















Tf = 33ºC
Pesarfinalmente el termo mC = 220,67 g
Calcular M2 = mC – mB = 73.5 g

0 = Ck (Tf - T1) + M1.Cp.(Tf - T1) + M2 . Cp . (Tf – T2)
Ck= - [ M1.Cp.(Tf - T1) + M2 . Cp . (Tf – T2) ]
(Tf -T1)

Ck = 26.15 cal·g−1·ºC−1


2.2 Determinación de ΔH de la reacción de precipitación

Secar bien todo
Pesar termo m1 = 57.87 g
Colocarle 75 ml con pipeta aforada de AgNO3 0,3 M en eltermo.
Esperar a que se encuentre a temperatura constante  Ti = 19 ºC
Tomar 90 ml de NaI 0,3 M y colocar en el termo.
Tomar la temperatura cada 30 segundos hasta los 15 min

SegundosTemperatura
 
Segundos
Temperatura
 
Segundos
Temperatura
30
20

330
20

630
20
60
20

360
20

660
20
90
20

390
20

690
20
120
20

420
20

720
20
150
20

450
20750
20
180
20

480
20

780
20
210
20

510
20

810
20
240
20

540
20

840
20
270
20

570
20

870
20
300
20

600
20

900
20

Calcular Tf = 20 ºC...