Determinacion de hierro
Páginas: 16 (3800 palabras)
Publicado: 29 de marzo de 2013
DETERMINACIÓN DE HIERRO TOTAL POR ESPECTROFOTOMETRÍA VISIBLE
(MÉTODO DE LA FENANTROLINA)
Miguel Á. Agudelo1, Julio S. Pelayo2 y Laura V. Cuervo3
RESUMEN
Se
un rango de 0,013 a 0,731 con
da el nombre de métodos
espectrofotométricos
a
los
procedimientos de análisis químicos
basados en la absorción de la
energía radiante por parte de la
muestra. En esta práctica se utilizóun
espectrofotómetro
para
la
determinación de hierro total en
aguas. Se extrajo de la muestra
(agua residual) al cual se le hace un
pre-tratamiento, tiene como objetivo
cambiar todos los hierros férricos a
hierros ferrosos, para que la ofenantrolina le produjera color a la
muestra
y
el
espectrofotómetro
pudiese entender, analizar y otorgar
resultados
cuantitativospara
determinar una gráfica de la señal
(absorbancia)
en
función
de
la
concentración, a la cual se le
denomina curva de calibración. La
curva de calibración es lineal con
1
límites
0,0101
absorbancia
y
a
de
2,525
de
concentración
respectivamente. El coeficiente de
correlación
múltiple
(R^2
ajuste
lineal) es de 0,9969, dando comogarantía el éxito de la práctica.
INTRODUCCIÓN
En el análisis químico de muestras
se recurre a la espectrofotometría la
cual utiliza
luz para
concentraciones
de
medir las
sustancias
químicas, como hace referencia a la
luz
es
necesario
observar
las
propiedades de la luz y la luz se
comporta
como
onda
o
como
partícula, al ser onda se observa
quetiene una longitud de onda a la
que se le denomina lambda (λ) esta
es la distancia entre cresta y cresta.
Al ser también considerada la luz
partícula o más bien que está
Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad de América, Bogotá D.C, Colombia, Correo
electrónico: miguel.agudelo@estudiantes.uamerica.edu.co
2
Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad deAmérica, Bogo tá D.C, Colombia, Correo
electrónico: julio.pelayo@estudiantes.uamerica.edu.co
3
Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad de América, Bogotá D.C, Colombia, Correo
electrónico: laura.cuervo @estudiantes.uamerica.edu.co
compuesta por partículas, a las que
absorbido
se
(absorbancia
le denominan fotones estos
por
o
contienen energía, en estapráctica
extinción).
se
que
cuando
las
material
coeficiente
de
realiza
un
espectrofotómetro
observa
Y se
el
el
en
cual
se
moléculas absorben un fotón, la
observara más adelante en este
energía
escrito y cómo se comporta. (1)
de
la
molécula
se
incrementa y cambio a un estado
PALABRAS CLAVE:
excitado si por elcontrario emite un
fotón disminuye su energía. La
Mono-cromador,
muestra se somete absorber luz en
absorbancia, curvas de calibración,
diferentes (λ) lambdas esta luz se
espectrofotómetro, longitud de onda.
hace pasar por un mono-cromado
este es un prisma que sirve para
aislar una sola longitud de onda,
esto la potencia radiante P este
incide
sobre
una
muestra
conespesor b. Esto se aplica para ley de
Lambert-Beer
es
un
medio
matemático de expresar cómo la
materia absorbe la luz. Esta ley
afirma que la cantidad de luz que
sale de una muestra es disminuida
por tres fenómenos físicos como son
la cantidad de materia de absorción
en su trayectoria (concentración); la
distancia que la luz debe atravesar
a través de la muestra (distancia de
latrayectoria
óptica)
y
la
probabilidad de que el fotón de esa
amplitud particular de onda se
transmitancia,
MATERIALES Y MÉTODOS
Estándar y reactivos: Se utilizaron
los reactivos O-fenantrolina, cloruro
de hidroxilamonio, sulfato de amonio
y hierro hexahidratado (FAS), agua
destilada, ácido sulfúrico 98% y
Ácido clorhídrico concentrado (con
menos de 0,5ppm de...
(MÉTODO DE LA FENANTROLINA)
Miguel Á. Agudelo1, Julio S. Pelayo2 y Laura V. Cuervo3
RESUMEN
Se
un rango de 0,013 a 0,731 con
da el nombre de métodos
espectrofotométricos
a
los
procedimientos de análisis químicos
basados en la absorción de la
energía radiante por parte de la
muestra. En esta práctica se utilizóun
espectrofotómetro
para
la
determinación de hierro total en
aguas. Se extrajo de la muestra
(agua residual) al cual se le hace un
pre-tratamiento, tiene como objetivo
cambiar todos los hierros férricos a
hierros ferrosos, para que la ofenantrolina le produjera color a la
muestra
y
el
espectrofotómetro
pudiese entender, analizar y otorgar
resultados
cuantitativospara
determinar una gráfica de la señal
(absorbancia)
en
función
de
la
concentración, a la cual se le
denomina curva de calibración. La
curva de calibración es lineal con
1
límites
0,0101
absorbancia
y
a
de
2,525
de
concentración
respectivamente. El coeficiente de
correlación
múltiple
(R^2
ajuste
lineal) es de 0,9969, dando comogarantía el éxito de la práctica.
INTRODUCCIÓN
En el análisis químico de muestras
se recurre a la espectrofotometría la
cual utiliza
luz para
concentraciones
de
medir las
sustancias
químicas, como hace referencia a la
luz
es
necesario
observar
las
propiedades de la luz y la luz se
comporta
como
onda
o
como
partícula, al ser onda se observa
quetiene una longitud de onda a la
que se le denomina lambda (λ) esta
es la distancia entre cresta y cresta.
Al ser también considerada la luz
partícula o más bien que está
Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad de América, Bogotá D.C, Colombia, Correo
electrónico: miguel.agudelo@estudiantes.uamerica.edu.co
2
Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad deAmérica, Bogo tá D.C, Colombia, Correo
electrónico: julio.pelayo@estudiantes.uamerica.edu.co
3
Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad de América, Bogotá D.C, Colombia, Correo
electrónico: laura.cuervo @estudiantes.uamerica.edu.co
compuesta por partículas, a las que
absorbido
se
(absorbancia
le denominan fotones estos
por
o
contienen energía, en estapráctica
extinción).
se
que
cuando
las
material
coeficiente
de
realiza
un
espectrofotómetro
observa
Y se
el
el
en
cual
se
moléculas absorben un fotón, la
observara más adelante en este
energía
escrito y cómo se comporta. (1)
de
la
molécula
se
incrementa y cambio a un estado
PALABRAS CLAVE:
excitado si por elcontrario emite un
fotón disminuye su energía. La
Mono-cromador,
muestra se somete absorber luz en
absorbancia, curvas de calibración,
diferentes (λ) lambdas esta luz se
espectrofotómetro, longitud de onda.
hace pasar por un mono-cromado
este es un prisma que sirve para
aislar una sola longitud de onda,
esto la potencia radiante P este
incide
sobre
una
muestra
conespesor b. Esto se aplica para ley de
Lambert-Beer
es
un
medio
matemático de expresar cómo la
materia absorbe la luz. Esta ley
afirma que la cantidad de luz que
sale de una muestra es disminuida
por tres fenómenos físicos como son
la cantidad de materia de absorción
en su trayectoria (concentración); la
distancia que la luz debe atravesar
a través de la muestra (distancia de
latrayectoria
óptica)
y
la
probabilidad de que el fotón de esa
amplitud particular de onda se
transmitancia,
MATERIALES Y MÉTODOS
Estándar y reactivos: Se utilizaron
los reactivos O-fenantrolina, cloruro
de hidroxilamonio, sulfato de amonio
y hierro hexahidratado (FAS), agua
destilada, ácido sulfúrico 98% y
Ácido clorhídrico concentrado (con
menos de 0,5ppm de...
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