Determinacion de hierro



1. RESULTADOS

Peso de la muestra: 1.115 g
Peso del crisol vacío: 42.11 g
Peso del crisol con residuo: 42.3224 g
A continuación se realizan los cálculos para demostrar cómo se llegó alos resultados anteriores.
Calculo para hallar peso de que tiene la muestra:


Porcentaje de en la muestra:






Gramos de Fe en la muestra:


Porcentaje de Fe en la muestra:Calculo para hallar el valor experimental para resolver el % de error


1. Hallar gramos de Fe contenidos en la muestra final
0.077 g Fe




= 19.38 %
Tabla 1. Resultados de loscálculos anteriores

Peso

Porcentaje en la muestra
% de error

0.18 g
16.14

Fe

0.0645 g
5.78
19.38 %

2. ANALISIS DE RESULTADOS
En el momento en que se retiró el crisol de la mufla y sedejó en el desecador se obtuvo un peso de 1,115 g de la muestra, con lo que se logró calcular el peso de óxido férrico (Fe2O3) en ella, obteniendo una masa de 0,18g. Mediante este peso se determinóel porcentaje en la muestra el cual fue de 16,14% Fe2O3. Dando a conocer que la muestra no contiene grandes cantidades de óxido férrico, con esto podemos inferir que a su vez tanto el peso como elporcentaje de hierro en la muestra serán mucho menores que el del óxido férrico. Lo cual se constata una vez que se realizaron los cálculos pertinentes y se demostró que el peso del Fe (hierro) era de0,0645g, con un porcentaje en la muestra de 5,78%.
Con un porcentaje de error de 19,38%, una posible hipótesis es que al haber tan pequeñas cantidades de óxido férrico y hierro en la muestra,podríamos inferir que estos resultados se vieron afectados por las 12 moléculas de agua que se encontraban en forma de cristal en la muestra del sulfato ferroso amoniacal. A su vez aunque se hayaagregado ácido nítrico para garantizar que solo se encuentre hierro Fe+3 en la muestra, no fue posible determinar que todo el Fe+2 se haya oxidado.
A su vez el medio en el que se encontraba disuelto el...