Determinacion de la estequimetria

DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR ANALISIS GRAVIMÉTRICO


Facultad de Ciencias Naturales y Exactas; Programa de Biología, Curso de Laboratorio de Química


RESUMEN
Esta práctica tiene como objetivos la determinación de la estequiometría de una reacción por medio del análisis gravimétrico y la demostración y uso de algunos de sus principios generales.Materiales y métodos
Primero se pesaron los gramos necesarios de Carbonato de sodio (Na2CO3) y Cloruro de bario (BaCl2) a 0.50M para preparar una disolución de 50mL de cada uno de ellos (estas disoluciones ya estaba debidamente preparadas y rotuladas), luego se rotularon 5 tubos de ensayo del 1 al 5 a los cuales se les agregó 3.0mL de BaCl2 a cada uno y de Na2CO3 desde 1.0mL a 5.0mL incrementandogradualmente en cada tubo, de ahí se pasó a preparar los 5 papeles filtro debidamente rotulados y pesados para cada tubo y se procedió a realizar el filtrado de cada precipitado buscando que no quedaran residuos en cada tubo, luego esos papeles filtros con ayuda de un horno se secaron completamente y de ahí se volvieron a pesar con estos datos y los obtenidos anteriormente se determinó el peso delprecipitado de cada uno de ellos.
Resultados
Después de haber determinado el peso de cada precipitado se encontró que a mayor volumen de la disolución de Na2CO3 que se agregaba en cada tubo que contenían el mismo volumen de BaCl2 se producía un precipitado de mayor masa.


Introducción
Una reacción química producida por la mezcla de dos soluciones acuosas siempre interaccionan en una proporciónconstante, la cual busca un equilibrio de peso molecular y generando precipitados que son bastante insolubles en agua.

Materiales y métodos

2 vasos de 50mL
1 Frasco lavador
5 cajas Petri
1 Jeringa
2 Pipetas graduadas de 5mL
1 Pinza para crisol
1 Varilla de vidrio
1 Espátula
2 Embudos de caña
Gradilla
5 Tubos de ensayo
5 Papeles filtro
Carbonato de sodio 0.50M
Cloruro de bario0.50M

Proceso experimental

1. Calculo de gramos necesarios para preparación de disoluciones.

Para calcular los gramos necesarios para preparar las disoluciones de 50mL de BaCl2 y Na2CO3 0.50M se utilizó la siguiente ecuación:

wg= M x V x Pm

Lo cual arrojó 2,65 gramos de Na2CO3 y 5.21 gramos de BaCl2.

Estas disoluciones ya estaban debidamente preparadas y rotuladas así que seprocedió al siguiente paso del experimento.

2. Rotulación y preparación de los tubos de ensayo.

Se rotularon 5 tubos de ensayo desde el 1 hasta el 5 respectivamente, luego a cada uno de ellos, se le agregó con ayuda de una pipeta graduada de 5mL, 3.0mL de la solución de BaCl2 y con ayuda de la otra pipeta graduada se le agregaron gradualmente desde 1.0mL hasta 5mL a cada tubo la solución de Na2CO3(tabla 1), lo cual produjo inmediatamente una reacción química dando como resultado una especie de precipitado que se fue acumulando y asentando en el fondo de cada tubo de ensayo.

Taba 1
TUBO
mL 0.50M BaCl2
mL 0.50M Na2CO3
1
3.0
1.0
2
3.0
2.0
3
3.0
3.0
4
3.0
4.0
5
3.0
5.0


3. Rotulación, preparación de papeles filtro, filtrado de precipitados y secado de los mismos.Los cinco papeles filtro suministrados por el laboratorio se rotularon debidamente de acuerdo a cada tubo y se pesaron escribiendo los datos arrojados y de ahí, con ayuda de la gráfica, se procedió a doblarlos para formar una especie de embudo.

Esta nueva forma del papel filtro fue humedecido con agua destilada y ubicado en el embudo de caña para posteriormente hacer el proceso de filtración delprecipitado producido tras la reacción química de las dos soluciones, el cual, se repitió varias veces con el fin de evitar la acumulación de pequeñas partículas de precipitado en el tubo de ensayo y so volvió a mojar el papel filtro buscando una mejor filtración del precipitado.

De ahí se retiró y se abrió cuidadosamente el papel filtro evitando el derrame de precipitado y se colocó en una...