estequimetría

ESTEQUIOMETRIA /PESO-PESO

TABLA DE CONTENIDO:


A. Objetivos

B. Fundamento teórico.

C. Desarrollo experimental.

D. Conclusiones.

E. Cuestionario.

F. Bibliografía consultada.












A) Objetivos:

1. Comprender que los reactivos consumidos y los productos generados en una reacción química están en una proporción fija.

2. Interpretar la ecuaciónquímica ajustada de forma tanto cualitativa como cuantitativa, como expresión del cambio que tiene lugar.

3. Ajustar reacciones sencillas mediante recuento de átomos de reactivos y productos.

4. Comprender y aplicar las leyes de la estequiometria.

5. Reconocer formulas y reacciones químicas.










B) Fundamento teórico:
La estequiometria es la parte de la química que seencarga de estudiarlas relaciones cuantitativas en las que intervienen las masas moleculares y atómicas, las formulas químicas y la ecuación química. Por ejemplo en la síntesis de Haber-Bosch:

N2(g) + H2(g) -----> NH3(g)

En términos cuantitativos diríamos que si combinamos el nitrógeno con el hidrogeno, ambos en estado gaseoso, obtendremos amoniaco; sin embargo, esta manerade ver la ecuación no nos permite ver qué cantidad de nitrógeno o hidrogeno debemos mezclar o por lo menos en qué relación. De ahí que viene la importancia de la estequiometria, ya que nos permite obtener la relación correcta en la que debemos mezclar los “reactantes”(en nuestro caso hidrógeno y nitrógeno) para obtener los “productos” (en nuestro caso amoniaco). Así, haciendo el respectivo“balance” de la ecuación, la ecuación quedaría de la siguiente manera.
N2(g) + 3H2(g) -----> 2NH3(g)

Lo que se interpreta de la siguiente manera:

•Se producen dos moles de NH3 por cada mol de N2 que se consume.
•Se producen dos moles de NH3 por cada tres moles de N2 que se consume.
•Se consumen tres moles de H2 por cada mol de N2 que se consume.
Además, podemos convertir estasafirmaciones en unos factores de conversión, denominados factores estequiométricos. Un factor estequiométrico relaciona las cantidades de dos sustancias cualquiera que intervienen en una reacción química en una base molar, por tanto un factor estequimétrico es una relación de moles.

Leyes de la estequiometria:

1ª Ley de la Estequiometria o Ley de conservación de masa de Lavoisier.
“En todareacción química las cantidades en masa de los reactivos son iguales a las cantidades en masa de los productos”.

2ª Ley de las proporciones constantes de Proust.
“Cuando dos o más elementos se unen para formar un mismo compuesto, siempre lo hacen en una relación ponderal constante”.

3ª Ley de las proporciones múltiples de Dalton.
“Cuando dos o más elementos se unen para formar una serie decompuestos, si el peso de uno de ellos permanece constante y el otro varía, las cantidades de este son múltiplos enteros de la menor de ellas”.

4ª Ley de las Proporciones Recíprocas o Equivalentes de Richter -Wenztel.
“Cuando dos elementos se combinan separadamente con un peso fijo de un tercer elemento, los pesos relativos de aquellos son los mismos que sí se combinan entre sí“.

Reactivolimitante
Cuando todos los reactivos se consumen en una reacción química de forma completa y simultanea se dice que los reactivos están en proporciones estequiométricas, es decir, en proporciones molares fijadas por los coeficientes estequiométricos de la ecuación ajustada. Algunas veces se exige esta condición, por ejemplo en algunos análisis químicos. Otras veces, como en una reacción deprecipitación, uno de los reactivos se transforma completamente en productos porque se utiliza un exceso de todos los demás reactivos. El reactivo que se consume por completo, llamado reactivo limitante, determina las cantidades de productos que se forman.

Rendimiento teórico, rendimiento real y rendimiento porcentual
El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de productos que se...