determinacion de niquel y magnesio





UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA
DE MÉXICO


FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES
ZARAGOZA


UNIDAD DE CONOCIMIENTO:
laboratorio de quimica analitica


GRUPO:
2305

TURNO: MATUTINO


PROFESOR: q. f. b. martha silvia garcia

Formación de complejos coloridos.



Resumen: se disolvieron metales en forma de nitratos en agua y se les agrego EDTA, KSCN, NH4OH, Na2C2O4, yNaF, (en tubos de ensalle independientes), para formar compuestos coloridos con distinto color y distinta constante, en esta ocacion se formaron coloraciones de los siguientes metales; niquel, cobre y hierro.

Marco teórico: al ion metalico se le denomina ion central del complejo y los grupos L se les denomina ligandos, se unen al ion central mediante enlaces covalentes coordinados.
En estreenlace; el ion metalico es el aceptor de pares de electrones, en tanto que el ligando actua donando los pares de electrones para establecer el enlace.
Los metales de trancision tienen una tendencia particular a formar iones complejos, que a su vez se convinan con otros complejos o iones para forma compuestos de coordinación. Un compuesto de coordinación es una especie neutra que contiene unoo mas iones complejos.
La causa que mas afecta la estabilidad de un complejo es la fortaleza de la unión ligando-metal . la fortaleza de esta unión nos dara una medida de su estabilidad.
Los ligandos se clasifican en monodentados, bidentados, polidentados según el numero de par de electrones libres que tiene para poder formar un enlace covalente coordinado.

Objetivo: observar la formaciónde complejos coloridos con diferentes ligandos.

Hipótesis: al agregar los ligandos a cada solución de nitratos de cada metal se obserbara un cambio de color notable y las reacciones serán completas dependiendo del pKML.

Procedimiento: preparar 250ml de los siguientes reactivos; nitrato de hierro, nitrato de cobalto, nitrato de niquel, acido etilendiamintetraaceticodisodico, tiocianato depotacio, hodroxido de amonio, oxalato de sodio y fluoruro de sodio. Todas al .1M
Agregar una alícuota de dos ml en tuvos de ensalle, en 5 para hierro, dos de cobalto, dos de niquel, a los de hierro a cada uno se le agrego 2ml de cada ligando, en cuanto a los de niquel y cobalto solo se les agrego dos mililitros de EDTA y NH4OH independientemente.






Conclusiones: la formación decomplejos es inmediata. Se confirma la teoria que nos dice que el compuesto que tenga una constante mayor sera la que tiene mayor estabilidad por ello hay un viraje de color en el caso del niquel que era rosa suave cambio a verde y a azul. La teoría lo marcaba de esta manera con una constante mucho mayor en comparación con la del nitrato de niquel.



Bibliografía:

Química analítica Day
Químicageneral Chang
Gilvert H. Aires. Analisis quimico cuantitativo.


































UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA
DE MÉXICO


FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES
ZARAGOZA


UNIDAD DE CONOCIMIENTO:
laboratorio de quimica analitica


GRUPO:
2305

TURNO: MATUTINO


PROFESOR: q. f. b. martha silvia garcia


DESTRUCCION DE UN COMPLEJOCOLORIDO




Resumen: se destrullo un complejo colorido del experimento anterior, el equipo escojio el tiosianato de hierro pues posee un color rojo sangre que al ser destruido pierde esta coloración, este cambio fue fácilmente visible para nosotros y se confirmo de esta manera que el complego fue destruido.

Marco teórico: al ion metalico se le denomina ion central del complejo y losgrupos L se les denomina ligandos, se unen al ion central mediante enlaces covalentes coordinados.
En estre enlace; el ion metalico es el aceptor de pares de electrones, en tanto que el ligando actua donando los pares de electrones para establecer el enlace.
Los metales de trancision tienen una tendencia particular a formar iones complejos, que a su vez se convinan con otros complejos o iones...