Determinacion de ph de liquidos biologicos

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DETERMINACIÓN DE pH DE LÍQUIDOS BIOLÓGICOS

Bromatología y Nutrición

Curso:
Bioquimica general

Profesora:
Solano Timoteo Maria

Ciclo:
III

Grupo:
6 – 8 pm, Mesa 3

-Buendia Poma Italo Adair
-Ferro Calderon Cesar
-Bardales Agüero Jorge Alberto
-Alejandro Espejo Fiorela Solanch
-Martel Fernandez Frecia Paola
-Chagray Oyola Iris Jeanett
-Sotelo Rojas Erika Marisol
-HuacchoBlas Carmen Fiorela
-Alarcon Gomez Yesica Fiorela

Integrantes:

Fecha de trabajo:
05-05-11
Fecha de entrega:
12-05-11

2011

Introducción
La escala del ph es utilizada para medir las concentraciones de los iones hidronio y fue desarrollada por Sorensen en 1909. Según su propia definición el ph de una solución es el valor negativo del logaritmo de la concentración de iones hidrógeno.Potencial de hidrogenión (Ph): el ph se determina con la concentración de H+ en moles/litro y se calcula el ph mediante la siguiente fórmula:

Ph= - log [H+]= Log 1 / [H+]
































2. – Materiales para medir el pH:
- Potenciómetro instrumentos que miden magnitudes eléctricas, como intensidad decorriente, carga, potencial, energía, resistencia eléctrica, capacidad e inductancia. El resultado de estas medidas se expresa normalmente en una unidad eléctrica estándar.
pHmetro, instrumento empleado para medir el pH de una disolución. Aunque el diseño y la sensibilidad de los pHmetros es variable, sus componentes esenciales son un electrodo de vidrio, un electrodo de referencia y un voltímetrocalibrado para poder leer directamente en unidades de pH.
El electrodo de vidrio se basa en una propiedad singular de una fina membrana de un vidrio especial, que hace que se establezca un potencial a través de la membrana cuando ambos lados de la misma se hallan en contacto con disoluciones en las que las concentraciones de iones hidrógeno son diferentes. Durante su utilización, todo el electrodo sesumerge en la disolución de pH desconocido y así la membrana se halla en contacto con dos disoluciones, una de pH conocido y otra desconocido.
* Papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja demetilo.

* Papel tornasol es el indicador mejor conocido.

* Pampeha

4. – Anotar el pH de cada muestra:

a) Papel Indicador (PAMPEHA):

Muestra | pH | [H+] | pOH | [OH-] |
Limón | 1.5 | 0.03 | 12.5 | 3.16 x 10-13 |
Mandarina | 2.5 | 3.16 x 10-3 | 11.5 | 3.16 x 10-12 |
Leche con grasa | 6.5 | 3.16 x 10-7 | 7.5 | 3.16 x 10-8 |
Leche sin grasa | 7.0 | 1 x 10-7 | 7.0 | 1x 10-7 |
Yogurt | 4.5 | 3.16 x 10-5 | 9.5 | 3.16 x 10-10 |
Agua Mineral | 5.0 | 1 x 10-5 | 9.0 | 1 x 10-9 |
Suero | 4.5 | 3.16 x 10-5 | 9.5 | 3.16 x 10-10 |

b) Potenciómetro: (Error de 0.06)

Muestra | pH | [H+] | pOH | [OH-] |
Limón | 2.51 | 3.09 x 10-3 | 11.49 | 3.23 x 10-12 |
Mandarina | 3.14 | 7.24 x 10-4 | 10.86 | 1.38 x 10-11 |
Leche con grasa | 6.59 | 2.57 x 10-7 |7.41 | 3.89 x 10-8 |
Leche sin grasa | 6.69 | 2.04 x 10-7 | 7.31 | 4.50 x 10-8 |
Yogurt | 3.99 | 1.02 x 10-4 | 10.01 | 9.77 x 10-11 |
Agua Mineral | 5.46 | 3.47 x 10-6 | 8.54 | 2.88 x 10-9 |
Suero | 6.09 | 8.13 x 10-7 | 7.91 | 1.23 10-8 |

c) Cuadro General :

Muestra | Papel Tornasol | Papel Indicador | Potenciómetro | Valor Real |
Limón | Rojo | 1.5 | 2.45 | 2.3 |Mandarina | Rojo | 2.5 | 3.08 | 3.4 - 3.7 |
Leche con grasa | Azul | 6.5 | 6.53 | 6.8 |
Leche sin grasa | Azul | 7.0 | 6.63 | 6.6 |
Yogurt | Rojo | 4.5 | 3.93 | 4.0 |
Agua Mineral | Azul | 6.5 | 5.4 | 7.21 |
Suero | Azul | 5.0 | 6.03 | 5.5 |

5) Discusión:
-En caso del Yogurt (derivado de la leche), es mas ácido debido a que durante la fermentación la mezcla coagula produciendo un...
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