Determinacion de pH

Facultad De ciencias de La Salud
Escuela de Medicina Humana


Trabajo N°7 Pratica de laboratório
DETERMINACION DE pH
Docente: -----------
Ing. ----------------
Alumno: ------------
Grupo B



I. OBJETIVOS
Determinará el pH de algunas muestras.
Observará el comportamiento de los indicadores ácido base.
II. FUNDAMENTO TEORICO (MANUAL)

III. ACTIVIDADES PREVIAS
¿Qué es el pH?Potencial de Hidrógeno(pH)
En las soluciones que presentan pequeña cantidad de soluto(soluciones diluidas) se suelen presentar las seguientes concentraciones molares: 10-3,2, 10-8,8, 10-10,2, etc. Estas son matemáticamente correctas, pero a su vez son muy pequeñas y su comprensión es compleja. En 1909 el bioquímico danés Soren Peer Lauritz Sorensen, cuando trabajaba en la fermentación de lacerveza, propuso que se empleará el número del exponente para expresar la acidez. La escala de acidez de Sorensen se conoció luego como eslaca de pH, del francés pouvoir hydrogene(poder o petencial de hidrógeno), este pH permite expresar en forma práctica la concentración del ion hidrógeno y se usa en soluciones diluidas en donde la concentración molar del solut es
≤ 1M.
Matemáticamente se evalúade la seguiente manera

pH =log = -log[] [

Donde se observa que
pH [
Es dicir, a mayor concentración del ion hidrógeno(solución más ácida) meno pH.
Para el agua pura a 25°C, si [ = 1,0 x 10-7 M, entonces pH = - log(1,10 x 10-7) = 7

En forma similar se establece el potencial de iones hidróxido (pOH), que se define así:

pOH= log = - log [][]= 10-pOH


en donde se observa que pOH [
por lo tanto, a mayor concentración del ion hidróxido(solución más básica) menor pOH.
En el agua pura a 25°C, si [ = 1,0 x 10-7 M, entonces pOH = - log ( 1,10 x 10-7) = 7
A 25°C se cumple que si pH + pOH = 14 = pKw

Tabla de valores de pH + pOH a diferentes temperaturas.
Temperatura
pH + pOH
0°C
14,95
10°C
14,53
25°C
14,00
30°C13,83
40°C
13,53
50°C
13,26

Escala de pH

Investigar las causas de la variación de pH en el organismo

Cuando el organismo se acidifica, se pueden facilitar enfermedades de las siguientes maneras.

a) La primera, se encuentra ligada a la actividad de las enzimas. Estas son las pequeñas obreras en el origen de todas las transformaciones bioquímicas que tienen lugar en el cuerpo, y delas que dependen el buen funcionamiento de órganos (hígado, riñón, bazo, etc.).

Para que las enzimas funcionen correctamente necesitan un entorno óptimo de pH, o de lo contrario su actividad se verá perturbada o hasta interrumpida totalmente.

Cuando se produce un desequilibrio en el pH, se presentan enfermedades, y en el caso de pérdida de este equilibrio, el cuerpo ya no puede seguirfuncionando pudiendo ocasionar hasta la muerte.

b) La segunda, se debe a la agresividad de los ácidos presentes en exceso en los tejidos. De hecho antes de ser neutralizados por las bases, irritan los órganos con los que se hallan en contacto. Promoviendo procesos inflamatorios que pueden condionar dolor, pérdida de la función o lesiones en los tejidos.

En estos proceso participan los órganosencargados de eliminar los ácidos fuertes, como son la piel y los riñones. Una gran parte de los eccemas (lesión exudativa generalmente de la piel), urticarias (lesión productiva de la piel), pruritos (área del cuerpo con comezón), así como eritema (enrojecimientos de la piel), se deben a la irritación causada por la acidez del sudor.

Un ejemplo puede ser cuando la densidad y el pH de la orina seencuentra muy ácida, al momento de orinar se puede presentar dolor, ardor, inflamación; promoviendo padecimientos como uretritis o cistitis que son generalmente problemas de tipo infeccioso.

La agresión ácida a los diferentes tejidos puede provocar en el caso de las articulaciones dolor (artritis), en los nervios (neuritis) y en los intestinos (enteritis, colitis, etc.). Una infección puede...