Determinacion De Quinina En Agua Tonica
Páginas: 9 (2108 palabras)
Publicado: 7 de enero de 2013
DATOS EXPERIMENTALES
Solución 0.05M de (H2SO4).
Se extrajo alícuota de (5.5±0.01)mL de Acido Sulfúrico (H2SO4) concentrado ≈18M. Se diluyo en 2L de agua nano pura; se genero solución 0.05M de (H2SO4).
Solución 0.10M de (H2SO4).
Se extrajo alícuota de (1.40±0.02mL) de Acido Sulfúrico (H2SO4) concentrado ≈18M. Se diluyo en 250mL de agua nano pura; se genero solución 0.10M de (H2SO4).Preparación Solución patrón de Quinina ≈100ppm
Se peso en balanza analítica (0.0306±0.0001)g de Sulfato de Quinina di hidratado. Se transfirió cuantitativamente a matraz volumétrico de 250mL y se completo hasta la marca con 0.05M de (H2SO4). Se genero solución (122.4±0.4)ppm.
Preparación de 3 soluciones estándares de calibración ≈(1ppm, 4ppm, 8ppm).
Se extrajo alícuota de(1.000±0.006)mL de solución patrón 122.4ppm; se completo con 0.05M de (H2SO4). Se genero solución (1.224 ±0.008)ppm.
Se extrajo alícuota de (4.00±0.02)mL de solución patrón 122.4ppm; se completo con 0.05M de (H2SO4). Se genero solución (4.89 ±0.03)ppm.
Se extrajo alícuota de (8.00±0.02)mL de solución patrón 122.4ppm; se completo con 0.05M de (H2SO4). Se genero solución (9.79 ±0.04)ppm.
TablaI: Recopilación de datos experimentales en la determinación fluorometrica de quinina en agua tónica.
Soluciones de Sulfato de Quinina | Intensidad |
(1.224 ±0.008)ppm | 0.608 |
(4.89 ±0.03)ppm | 1.805 |
(9.79 ±0.04)ppm | 3.262 |
Solución de agua tónica | 1.686 |
Solución en presencia de NaBr | 2.414 |
Solución en ausencia de NaBr | 3.522 |
Tabla II: Soluciones preparadas apartir de la solución patrón de 100 ppm para la identificación del efecto del pH en la fluorescencia de quinina.
Solución (#) | Alícuota (mL) | IA （mL) | Disolvente |
1 (pH 1.39) | 2.000 | ±0.006 | H2SO4 0.05 M |
2 | 2.000 | ±0.006 | “buffer” pH 5 |
3 | 2.000 | ±0.006 | “buffer” pH 9 |
Tabla III: Lecturas de fluorescencia para las soluciones preparadas a partir de la solución patrón de100 ppm para la identificación del efecto del pH en la fluorescencia de quinina.
Solución (#) | Largo de onda (nm) | Intensidad | IA |
1 | 447 | 174.404 | ±0.001 |
2 | 429 | 1.285 | ±0.001 |
3 | 479 | 1.258 | ±0.001 |
Determinación de Quinina en muestra de agua tónica, mediante curva de calibración.
Se realizo dilución 1:10 para la preparación de solución con muestra de agua tónica.
Serealizo dilución 1:10 para la preparación de solución con muestra de agua tónica.
Se determino una concentración de Quinina en “Canadian Dry” de 46.3ppm.
Intensidad fluorescente de quinina en solución estándar 1.224ppm
Intensidad fluorescente de quinina en solución estándar 4.89ppm
Intensidad fluorescente de quininaen solución estándar 9.79ppm
Intensidad fluorescente de quinina en solución de agua tónica
Intensidad fluorescente de quinina en solución con presencia de Bromuro de Sodio (NaBr).
Intensidad fluorescente de quinina en solución en ausencia de Bromuro de Sodio (NaBr).
PROCEDIMIENTO
Se extrajo alícuota de 5.5mL de Acido Sulfúrico (H2SO4) concentrado ≈18M. Se diluyo en 2L de agua nanopura. Se genero solución 0.05M de (H2SO4). Se extrajo alícuota de 1.40mL de Acido Sulfúrico (H2SO4) concentrado ≈18M. Se diluyo en 250mL de agua nano pura. Se genero solución 0.10M de (H2SO4).
Se peso en balanza analítica (0.0306±0.0001)g de Sulfato de Quinina di hidratado. Se transfirió cuantitativamente a matraz volumétrico de 250mL y se completo hasta la marca con 0.05M de (H2SO4). Segenero solución patrón de sulfato de quinina. Se preparo tres soluciones estándar de calibración ≈(1ppm, 4ppm, 8ppm). Se extrajo alícuota con pipeta de 1mL de (1.000±0.006)mL de solución patrón y se completo con 0.05M de (H2SO4). Se genero solución (1.224 ±0.008)ppm. Se extrajo alícuota con pipeta de 10mL de (4.00±0.02)mL de solución patrón, se completo con 0.05M de (H2SO4). Se genero solución...
Solución 0.05M de (H2SO4).
Se extrajo alícuota de (5.5±0.01)mL de Acido Sulfúrico (H2SO4) concentrado ≈18M. Se diluyo en 2L de agua nano pura; se genero solución 0.05M de (H2SO4).
Solución 0.10M de (H2SO4).
Se extrajo alícuota de (1.40±0.02mL) de Acido Sulfúrico (H2SO4) concentrado ≈18M. Se diluyo en 250mL de agua nano pura; se genero solución 0.10M de (H2SO4).Preparación Solución patrón de Quinina ≈100ppm
Se peso en balanza analítica (0.0306±0.0001)g de Sulfato de Quinina di hidratado. Se transfirió cuantitativamente a matraz volumétrico de 250mL y se completo hasta la marca con 0.05M de (H2SO4). Se genero solución (122.4±0.4)ppm.
Preparación de 3 soluciones estándares de calibración ≈(1ppm, 4ppm, 8ppm).
Se extrajo alícuota de(1.000±0.006)mL de solución patrón 122.4ppm; se completo con 0.05M de (H2SO4). Se genero solución (1.224 ±0.008)ppm.
Se extrajo alícuota de (4.00±0.02)mL de solución patrón 122.4ppm; se completo con 0.05M de (H2SO4). Se genero solución (4.89 ±0.03)ppm.
Se extrajo alícuota de (8.00±0.02)mL de solución patrón 122.4ppm; se completo con 0.05M de (H2SO4). Se genero solución (9.79 ±0.04)ppm.
TablaI: Recopilación de datos experimentales en la determinación fluorometrica de quinina en agua tónica.
Soluciones de Sulfato de Quinina | Intensidad |
(1.224 ±0.008)ppm | 0.608 |
(4.89 ±0.03)ppm | 1.805 |
(9.79 ±0.04)ppm | 3.262 |
Solución de agua tónica | 1.686 |
Solución en presencia de NaBr | 2.414 |
Solución en ausencia de NaBr | 3.522 |
Tabla II: Soluciones preparadas apartir de la solución patrón de 100 ppm para la identificación del efecto del pH en la fluorescencia de quinina.
Solución (#) | Alícuota (mL) | IA （mL) | Disolvente |
1 (pH 1.39) | 2.000 | ±0.006 | H2SO4 0.05 M |
2 | 2.000 | ±0.006 | “buffer” pH 5 |
3 | 2.000 | ±0.006 | “buffer” pH 9 |
Tabla III: Lecturas de fluorescencia para las soluciones preparadas a partir de la solución patrón de100 ppm para la identificación del efecto del pH en la fluorescencia de quinina.
Solución (#) | Largo de onda (nm) | Intensidad | IA |
1 | 447 | 174.404 | ±0.001 |
2 | 429 | 1.285 | ±0.001 |
3 | 479 | 1.258 | ±0.001 |
Determinación de Quinina en muestra de agua tónica, mediante curva de calibración.
Se realizo dilución 1:10 para la preparación de solución con muestra de agua tónica.
Serealizo dilución 1:10 para la preparación de solución con muestra de agua tónica.
Se determino una concentración de Quinina en “Canadian Dry” de 46.3ppm.
Intensidad fluorescente de quinina en solución estándar 1.224ppm
Intensidad fluorescente de quinina en solución estándar 4.89ppm
Intensidad fluorescente de quininaen solución estándar 9.79ppm
Intensidad fluorescente de quinina en solución de agua tónica
Intensidad fluorescente de quinina en solución con presencia de Bromuro de Sodio (NaBr).
Intensidad fluorescente de quinina en solución en ausencia de Bromuro de Sodio (NaBr).
PROCEDIMIENTO
Se extrajo alícuota de 5.5mL de Acido Sulfúrico (H2SO4) concentrado ≈18M. Se diluyo en 2L de agua nanopura. Se genero solución 0.05M de (H2SO4). Se extrajo alícuota de 1.40mL de Acido Sulfúrico (H2SO4) concentrado ≈18M. Se diluyo en 250mL de agua nano pura. Se genero solución 0.10M de (H2SO4).
Se peso en balanza analítica (0.0306±0.0001)g de Sulfato de Quinina di hidratado. Se transfirió cuantitativamente a matraz volumétrico de 250mL y se completo hasta la marca con 0.05M de (H2SO4). Segenero solución patrón de sulfato de quinina. Se preparo tres soluciones estándar de calibración ≈(1ppm, 4ppm, 8ppm). Se extrajo alícuota con pipeta de 1mL de (1.000±0.006)mL de solución patrón y se completo con 0.05M de (H2SO4). Se genero solución (1.224 ±0.008)ppm. Se extrajo alícuota con pipeta de 10mL de (4.00±0.02)mL de solución patrón, se completo con 0.05M de (H2SO4). Se genero solución...
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