DETERMINACION DEL CALCIO EN LAS PARTES DURAS DE LOS SERES VIVOS
Páginas: 5 (1031 palabras)
Publicado: 5 de marzo de 2014
Practica 21 Determinación del calcio de las partes duras de los seres vivos.
Índice:
1º Introducción.
2º Planteamiento del problema, objetivos.
3º Primeras observaciones y planteamiento de hipótesis.
4º Material empleado.
5º Proceso experimental.
6º Resultados y conclusiones.
7ºComprobación, dificultades e hipótesis incorrectas.
8º Bibliografía.
1. Introducción.
La cáscara de huevo esta primariamente compuesta de carbonato de calcio (CaCO3), pero también por fosfato de calcio y carbonato de magnesio, aunque estos dos últimos en pequeñas cantidades. La función de la cáscara de huevo es proteger su contenido y supone aproximadamente un10% del peso total del huevo. El polvo de cáscara de huevo se utiliza en algunas partes del mundo como suplemento del calcio, siendo muy beneficioso para la salud del sistema óseo o como ingrediente en algún medicamento que podemos encontrar en las farmacias.
La ley de conservación de la masa fue enunciada por Antoine Lavoisier. Esta ley dice que la masa total que hay una reacción químicaordinaria permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos. En esta práctica vamos a aplicar la ley de Lavoisier para averiguar la cantidad aproximada de calcio que hay en la cáscara de huevo
2. Planteamiento del problema, objetivos.
Para empezar, nos han entregado una cáscara de huevo, y a partir de nuestros conocimientos adquiridosanteriormente tenemos que descubrir la cantidad de calcio que contiene através de una serie de experimentos. Nuestros objetivos en esta investigación son:
-Averiguar la composición química de la cáscara del huevo.
-Hallar el disolvente adecuado para hacer reaccionar el carbonato de calcio (CaCO) y a partir de ello obtener la ecuación química correspondiente a esta reacción.
- Calcular lacantidad de calcio que contiene la cáscara del huevo a partir de una serie de experimentos y cálculos.
3. Primeras observaciones, planteamiento de hipótesis.
Previamente a la primera experimentación observamos la cáscara de huevo:
COLOR
Marrón
DUREZA
Frágil
FORMA
Ovalada
ESTADO
Sólido
Tras realizar una primera observación planteamos algunas hipótesis: tendremos queintroducir la cáscara del huevo dentro de una disolución de acido clorhídrico (HCl). El huevo esta formado por una proporción muy alta de calcio.
4. Material necesario.
- espátula - erlenmeyer - vial
vidrio de reloj - probeta - cáscara de huevo- balanza - mortero -hilo
Tapón de corcho disolución HCl
5. Proceso experimental.
En primerlugar, reunimos todos los materiales necesarios para poder llevar a cabo esta investigación. Después, con ayuda de una balanza electrónica medimos la masa de los algunos de los materiales que teníamos que utilizar ya que influirían en el resultado de la práctica:
Matraz erlenmeyer de 250 mililitros: 109,7g
Tapón de corcho: 4g
Vial con tapón: 12,7g
Vial sin tapón: 11g
Vidrio de reloj: 23,6gPosteriormente, empezamos por medir los mililitros de acido clorhídrico, para ello nos ayudamos de una probeta de 10 mililitros y de una pipeta para así llevar a cabo esta parte con precisión. Una vez que teníamos los 9’5 mililitros de acido clorhídrico (HCl) lo vertimos en el matraz erlenmeyer de 250 mililitros. A continuación pesamos en la balanza electrónica 0,4 gramos de cáscara de huevo....
Índice:
1º Introducción.
2º Planteamiento del problema, objetivos.
3º Primeras observaciones y planteamiento de hipótesis.
4º Material empleado.
5º Proceso experimental.
6º Resultados y conclusiones.
7ºComprobación, dificultades e hipótesis incorrectas.
8º Bibliografía.
1. Introducción.
La cáscara de huevo esta primariamente compuesta de carbonato de calcio (CaCO3), pero también por fosfato de calcio y carbonato de magnesio, aunque estos dos últimos en pequeñas cantidades. La función de la cáscara de huevo es proteger su contenido y supone aproximadamente un10% del peso total del huevo. El polvo de cáscara de huevo se utiliza en algunas partes del mundo como suplemento del calcio, siendo muy beneficioso para la salud del sistema óseo o como ingrediente en algún medicamento que podemos encontrar en las farmacias.
La ley de conservación de la masa fue enunciada por Antoine Lavoisier. Esta ley dice que la masa total que hay una reacción químicaordinaria permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos. En esta práctica vamos a aplicar la ley de Lavoisier para averiguar la cantidad aproximada de calcio que hay en la cáscara de huevo
2. Planteamiento del problema, objetivos.
Para empezar, nos han entregado una cáscara de huevo, y a partir de nuestros conocimientos adquiridosanteriormente tenemos que descubrir la cantidad de calcio que contiene através de una serie de experimentos. Nuestros objetivos en esta investigación son:
-Averiguar la composición química de la cáscara del huevo.
-Hallar el disolvente adecuado para hacer reaccionar el carbonato de calcio (CaCO) y a partir de ello obtener la ecuación química correspondiente a esta reacción.
- Calcular lacantidad de calcio que contiene la cáscara del huevo a partir de una serie de experimentos y cálculos.
3. Primeras observaciones, planteamiento de hipótesis.
Previamente a la primera experimentación observamos la cáscara de huevo:
COLOR
Marrón
DUREZA
Frágil
FORMA
Ovalada
ESTADO
Sólido
Tras realizar una primera observación planteamos algunas hipótesis: tendremos queintroducir la cáscara del huevo dentro de una disolución de acido clorhídrico (HCl). El huevo esta formado por una proporción muy alta de calcio.
4. Material necesario.
- espátula - erlenmeyer - vial
vidrio de reloj - probeta - cáscara de huevo- balanza - mortero -hilo
Tapón de corcho disolución HCl
5. Proceso experimental.
En primerlugar, reunimos todos los materiales necesarios para poder llevar a cabo esta investigación. Después, con ayuda de una balanza electrónica medimos la masa de los algunos de los materiales que teníamos que utilizar ya que influirían en el resultado de la práctica:
Matraz erlenmeyer de 250 mililitros: 109,7g
Tapón de corcho: 4g
Vial con tapón: 12,7g
Vial sin tapón: 11g
Vidrio de reloj: 23,6gPosteriormente, empezamos por medir los mililitros de acido clorhídrico, para ello nos ayudamos de una probeta de 10 mililitros y de una pipeta para así llevar a cabo esta parte con precisión. Una vez que teníamos los 9’5 mililitros de acido clorhídrico (HCl) lo vertimos en el matraz erlenmeyer de 250 mililitros. A continuación pesamos en la balanza electrónica 0,4 gramos de cáscara de huevo....
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