Determinacion Del Calor De Combustion

Preguntas practicas:

1) Posibles causas de error:
* Despreciar la variación de presión.
Al producirse la combustión se consume oxigeno y se genera dióxido de carbono gaseoso, por lo que lapresión no será la misma dentro de la bomba calorimétrica luego de la reacción. Además, ese cambio de presión no será el mismo en las distintas experiencias, por lo que el error podría trasladarse,por ejemplo, al caculo del equivalente.
Para disminuir el error podríamos medir el cambio de presión y luego incluirlo en los cálculos.
-Perdida de calor.
El calorímetro utilizado no es idealmenteadiabático, por lo que podría perderse cierta cantidad de calor influyendo así en el cálculo de la temperatura.
-Trabajo del agitador:
Debe ser constante, para lograr un buen resultado en loscálculos finales.
-Medición del volumen del agua.
Como utilizamos agua de red, esta no es pura en su totalidad, por lo que no conocemos su densidad exacta. Debemos pesarla.

2) Calorímetro quepermite mantener constante la temperatura del agua (como fluido termométrico) a través de un intercambiador de calor y evaluar el calor intercambiado con el agua, podemos evaluar:
-Para solidos decomposición conocida:
Calor de reacción, calor de reacción tipo, calor de reacción tipo estándar. Haciendo las correcciones correspondiente de diferencia de presión.
En cambio, no podemos evaluar:-verificación de la composición química, pues puede haber un mismo calor de reacción para distintas composiciones.
-Cp (calor especifico) porque al no variar la temperatura no puede calcularse laintegral ∂H∂T)P , (seria =0).
-Cv porque al no variar la temperatura no puede calcularse la integral ∂U∂T)P, (seria = o)

Solidos de composición desconocida
Solo se puede evaluar el calor superior. Sitenemos en cuenta que el agua fuera de la bomba (como fluido termométrica) debe estar liquida, el agua que se forme en el interior siempre será liquida, ya que se encuentra a la misma temperatura...