Determinacion del orden de energia y determinacion

Practica No 7 |
Determinacion del Orden de Reaccion y Energia de Activacion |
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Instituto Tecnologico de Oaxaca |
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Alejandra del carmen Pineda Amaya |
12/04/2011 |
|Determinacion del Orden de Reaccion y Energia de Activacion

Objetivo:
Comprobacion de la influencia de la concentracion de los reactivos sobre la velocidad de reacción. Obtencion experimental de la velocidadmedia de reacción y de los ordenes parciales de cada reactivo en una reacción química.
Introduccion
La Cinética Química estudia dos aspectos de una reacción química: la velocidad de la reacción quemide la variación de la concentración de reactivos y productos con el tiempo, y el mecanismo de la reacción para pasar de reactivos a productos.

En esta práctica vamos a tratar el primeraspecto referido a la velocidad. La velocidad de una reacción se expresa en términos de la concentración de uno de los reactivos o productos que intervienen en la reacción. La velocidad se define como ladisminución de la concentración de un reactivo con el tiempo o el aumento de la concentración de un producto con el tiempo y siempre se define como una magnitud positiva y con unidades de concentracióndividido por tiempo (M s-1).

Marco teorico
Las reacciones químicas pueden tener lugar de forma más o menos rápida, es decir, la variación del número de moles de sustancias reaccionantes que setransforman por unidad de tiempo puede ser mayor o menor. La velocidad de reacción de una reacción química depende, principalmente, de:

* La naturaleza de las sustancias que reaccionan
*La concentración de dichas sustancias
* La temperatura
* La acción de catalizadores

En general puede decirse que la velocidad de una reacción aumenta al elevar la temperatura (comovalor medio podemos decir que un aumento de 10ºC en la temperatura duplica la velocidad de la reacción), debido a que un aumento de temperatura incrementa la energía media y la velocidad de las...