Determinacion del orden de reaccion a potencial controlado
Páginas: 3 (698 palabras)
Publicado: 31 de marzo de 2011
UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE
FACULTAD DE QUIMICA Y BIOLOGÍA
LICENCIATURA EN QUÍMICA
Laboratorio de Físico Química III
Laboratorio 6
Determinación del Orden de Reacción a PotencialControlado
Alumnos: Jefferson Mellard V.
Katherine Fuentes G.
Profesor: Cristhian Berrios
Fecha del Práctico: lunes 15 de noviembre de 2010
Fecha límite envío de pre-informe:viernes 12 de noviembre de 2010, 23:59 hrs.
Fecha límite envío de informe: lunes 22 de noviembre de 2010 23:59 hrs.
Segundo semestre 2010
“Damos fe de que este informe no incorpora materialde
otros autores sin identificar debidamente la fuente”
1. INTRODUCCIÓN Y TEORÍA:
Las reacciones electroquímicas son aquéllas en las que se impone un potencial externo mayor que el potencialreversible de la celda. Comúnmente se utiliza como transformador de sustancia ocupando para ello energía eléctrica. Esta transformación de sustancia ocurre en el electrolito mediante una transferenciade carga electrónica. Cualquier transformación quimica en la electrólisis implican ganancia o una pérdida de electrones.
Para que una reacción química se lleve a cabo debe haber una polarización deelectrodos, la cual es definida como la desviación del potencial debido al paso de la corriente, a lo que se conoce como sobre potencial. El potencial de equilibrio está dado:
(1)
Endonde, Eeq es el potencial de equilibrio, Eº es el potencial estándar de reducción, F constante de Faraday, T temperatura absoluta, R constante universal de los gases, ao ar son las actividades de lasespecies oxidadas y reducidas respectivamente.
La ecuación de Butler-Volmer
(2)
Constituye una de las relaciones más importantes de la electroquímica ya que nos permite reproducir de manerateórica, y por lo tanto explicar mejor, muchas relaciones corriente-potencial que son observadas en la práctica con distintos sistemas electroquímicos.
Cuando se está en una situación de equilibrio...
FACULTAD DE QUIMICA Y BIOLOGÍA
LICENCIATURA EN QUÍMICA
Laboratorio de Físico Química III
Laboratorio 6
Determinación del Orden de Reacción a PotencialControlado
Alumnos: Jefferson Mellard V.
Katherine Fuentes G.
Profesor: Cristhian Berrios
Fecha del Práctico: lunes 15 de noviembre de 2010
Fecha límite envío de pre-informe:viernes 12 de noviembre de 2010, 23:59 hrs.
Fecha límite envío de informe: lunes 22 de noviembre de 2010 23:59 hrs.
Segundo semestre 2010
“Damos fe de que este informe no incorpora materialde
otros autores sin identificar debidamente la fuente”
1. INTRODUCCIÓN Y TEORÍA:
Las reacciones electroquímicas son aquéllas en las que se impone un potencial externo mayor que el potencialreversible de la celda. Comúnmente se utiliza como transformador de sustancia ocupando para ello energía eléctrica. Esta transformación de sustancia ocurre en el electrolito mediante una transferenciade carga electrónica. Cualquier transformación quimica en la electrólisis implican ganancia o una pérdida de electrones.
Para que una reacción química se lleve a cabo debe haber una polarización deelectrodos, la cual es definida como la desviación del potencial debido al paso de la corriente, a lo que se conoce como sobre potencial. El potencial de equilibrio está dado:
(1)
Endonde, Eeq es el potencial de equilibrio, Eº es el potencial estándar de reducción, F constante de Faraday, T temperatura absoluta, R constante universal de los gases, ao ar son las actividades de lasespecies oxidadas y reducidas respectivamente.
La ecuación de Butler-Volmer
(2)
Constituye una de las relaciones más importantes de la electroquímica ya que nos permite reproducir de manerateórica, y por lo tanto explicar mejor, muchas relaciones corriente-potencial que son observadas en la práctica con distintos sistemas electroquímicos.
Cuando se está en una situación de equilibrio...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.