Determinacion del ph

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y AGROINDUSTRIA

CARRERA DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

CÁTEDRA DE BIOQUIMICA

INFORME DE PRÁCTICAS DEL LABORATORIO DE BIOQUIMICA

PRÁCTICA No. 1
TEMA: DETERMINACION DEL pH UTILIZANDO UN SIMULADOR

INTEGRANTES

MA. BELEN CONSTANTE
KAROL RAMOS

FECHA REALIZACIÓN: 2012 – 08- 07
FECHA PRESENTACIÓN: 2012 – 08- 14ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL
CAMPUS JOSÉ RUBÉN ORELLANA
ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL
CAMPUS JOSÉ RUBÉN ORELLANA
LABORATORIO DE BIOPROCESOS
LABORATORIO DE BIOPROCESOS

CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA Y AGROINDUSTRIA
LABORATORIO DE BIOQUÍMICA
DETERMINACIÓN DEL pH EMPLEANDO SIMULADOR

1.1 OBJETIVO
Medir el pH de varias soluciones y determinar la influencia del tipo de sustancia y de laconcentración utilizando un pH-metro virtual.

1.2 REVISION BIBLIOGRAFICA

1.2.1 DEFINICION Y ESCALA DE pH

El pH se puede definir como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que puede variar desde 0 hasta 14. Lo que quiere decir que mientras el pH aumenta la acidez de la solución va disminuyendo hasta obtener un carácter básico, mientras quesi el pH se mantiene con un valor de 7 se lo conoce como neutro.





El valor del pH matemáticamente se expresa como el menos logaritmo en base diez de la concentración de iones hidrogeno H+. La escala logarítmica nos indica que la caída en una unidad de pH equivale a un aumento de 10 veces en la concentración de H+.

1.2.2 SOLUCION ACIDA

Un acido es una sustancia que contiene H+.y que en una solución acuosa se comporta como electrolito, lo que quiere decir que tiene la capacidad de ceder iones hidrógenos

1.2.3 SOLUCION BASICA

Una base es una sustancia que contiene OH-. y que en una solución acuosa se comporta como electrolito

1.2.4 SOLUCION AMORTIGUADORA O BUFFER
Las soluciones amortiguadoras, también conocidas como buffer o tampón, son soluciones que estáncompuestas por el ion común de un ácido débil o una base débil y el mismo ion común en una sal conjugada.
También se dice que una solución es amortiguadora si la H+, es decir el pH de una solución no se ve afectada significativamente por la adición de pequeñas cantidades o volúmenes de ácidos y bases.
COMPOSICIÓN
Los buffers consisten en sales hidrolíticamente activas que se disuelven en el agua.Los iones de estas sales se combinan con ácidos y álcalis. Estas sales hidrolíticamente activas son los productos que resultan de la reacción entre los ácidos débiles y los álcalis fuertes.
Un ácido buffer reacciona cuando un ácido débil o base débil se combina con su correspondiente sal hidrolítica en una solución de agua, se forma un sistema amortiguador denominado buffer.
No siempre unsistema buffer es apropiado, porque los iones de algunas sales hidrolíticas pueden, por ejemplo, dañar a los organismos que entran en contacto con él.
CÁLCULO DE PH DE SOLUCIONES BUFFER
pH=pKa+logsalacido
"ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBALCH"
Donde: pKa=-logKa
2.- MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES | REACTIVOS |
SIMULADOR VIRTUAL | NaCl | C6H5NH2 |
| HCl | KCN |
| H2SO4 | Na3PO4 |
|HC2H3O2 | HC3H5O3 |
| NaOH | NaC3H5O3 |
| (CH3)2NH | HNO3 |
| NaNO3 | NH4OH |

3.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
3.1 CALCULO DEL PH EN SOLUCIONES ACIDAS Y BASICAS
1. Ingrese a la pagina.
http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/acidbasepH/ph_meter.html



2. Primero escogemos el tipo de solución que se encuentra ubicado en la parteinferior izquierda de la misma.
3. Después escogemos el reactivo del cual calcularemos el pH
4. Para el calculo del mismo, pusimos los datos indicados de concentración y volumen descritos en la hoja guía.
5. Al tener todos los datos puestos con las cantidades correspondientes damos clic en “INSERT PROBES”.

6. Para realizar la siguiente medición damos clic en “REMOVE PROBES” y...