Determinacion Del Punto De Congelacion

República Bolivariana De Venezuela
Ministerio Del Poder Popular Para La Defensa
Universidad Nacional Experimental
Politécnica De La Fuerza Armada
Unefa-Apure



























Profesora:
Johana Ortega












San Fernando, junio del 2011


Experimento a realizar:
➢ Determinación del peso molecular por descenso del punto decongelación

Ambiente utilizado:
➢ Laboratorio de fisicoquímica (el cual se encuentra en la UNEFA)
Materiales y herramientas utilizadas:
➢ Agua
➢ Sal
➢ Cilindro graduado
➢ Balanza digital
➢ Equipo de laboratorio
➢ Formulas
Enunciado a Demostrar:
➢ Determinación del peso molecular de una solución salina por descenso del punto de congelaciónProcedimiento utilizado:
1. Obtener la molalidad de la solución salina.
2. A partir de la molalidad sustituir en las formulas y hallar el numero de moles.
3. Sustituir el valor obtenido en el número de moles para obtener peso molecular.


Bases teóricas


DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACION
El punto normal de congelación o punto de fusión de una sustancia pura es latemperatura a la cual las fases sólida y líquida están en equilibrio bajo la presión de 1 atm. Aquí el equilibrio significa que existe la misma tendencia de que el sólido pase al estado líquido que para el proceso inverso, ya que el líquido y el sólido tienen la misma tendencia de escape. En la figura 5 se asigna arbitrariamente el valor de 0 ºC a la temperatura To, cuando se trata de agua saturada conaire a la presión de 1 atm. El punto triple del agua libre del aire, en el que el sólido, el líquido y el vapor están en equilibrio, se encuentra a una presión de 4,58 mm de Hg y a una temperatura de 0,0098 ºC, no coincidiendo exactamente con el punto de congelación ordinario del agua a la presión atmosférica, como se explicó en la página 101, sino que más bien es el punto de congelación del aguabajo la presión de su propio vapor. En el razonamiento que sigue, usaremos el punto triple, puesto que aquí el descenso [pic]   no difiere, de modo importante, del [pic]  a la presión de 1 atm. Los dos descensos indicados pueden observarse en la figura 5, en la que también se muestra el valor de [pic]e, ya señalado en la figura 3.
Si se disuelve un soluto en el líquido, en las condicionesdel punto triple, la tendencia de escape o presión de vapor del disolvente descenderá por debajo de la del disolvente puro y, por tanto, para que se vuelva a establecer el equilibrio entre el líquido y el sólido la temperatura tendrá, forzosamente, que descender y, debido a este hecho, el punto de congelación de una disolución es siempre inferior al del disolvente puro. Naturalmente, siempre sesupone que el disolvente se congela en estado puro y no en forma de disolución sólida que contenga
[pic]
FIG. 5. Descenso del punto de congelación del disolvente debido al soluto (no a escala).
Parte del soluto, pues cuando surge una complicación de este tipo deben emplearse cálculos especiales, de los cuales no trataremos aquí.
Como se observa en la figura 5, cuanto másconcentrada sea la disolución más se separan las curvas de la disolución y del disolvente en el diagrama y mayor es el descenso del punto de congelación. Por consiguiente, éste es un caso semejante al descrito para la elevación del punto de ebullición y, por ello, el descenso del punto de congelación es proporcional a la concentración molal del soluto, según la ecuación:
[pic][15]
0
[pic][16][pic]¦ es el descenso del punto de congelación, y Kf es la constante de descenso molal, o constante crioscópica, que depende de las propiedades físicas y químicas del disolvente.
El descenso del punto de congelación de un disolvente es sólo función del número de partículas existentes en la disolución, y por esta razón se considera que es una propiedad coligativa. Este descenso, lo...