determinacion ion cloro


Análisis químico
Determinación del contenido de ión cloruro
Aparato
1. Solución de nitrato de plata: que contenga 4,791 g/L (equivalente a 0,001 g de ión cloruro por mililitro), la cual sedeberá mantener, preferiblemente, en una botella color ámbar.
2. Solución indicadora de cromato de potasio: 5 g/100 mL de agua.
3. Solución de ácido: ácido sulfúrico o nítrico 0,02N
4. Solución indicadorade fenolftaleína: 1 g/100 mL de alcohol al 50%.
5. Carbonato de calcio: precipitado, de grado químicamente puro.
6. Agua destilada
7. Pipetas graduadas: una de 1 mL y otra de 10 mL.
8. Recipientede titulación: 100 a 150 mL, preferiblemente blanco.
9. Varilla de agitación
Procedimiento
1. Mida un mL o más de filtrado en el recipiente de titulación. Agregue dos o tres gotas de solución deProductos, aplicaciones y pruebas fenolftaleína. Si el color del indicador cambia a rosado, agregue el ácido gota a gota, con la pipeta, mientras sigue agitando, hasta que el color desaparezca. Si lacoloración del filtrado es intensa, agregue 2 cm3 de ácido sulfúrico o nítrico 0,02 normal (n/50) y agite. Ahora añada 1 g de carbonato de calcio y agite.
2. Agregue 25 a 50 mL de agua destilada y 5a 10 gotas de solución de cromato de potasio. Agite de manera continua mientras agrega la solución patrón de nitrato de plata gota a gota, con la pipeta, hasta que el color cambie de amarillo arojo naranja y se mantenga así durante 30 segundos. Registre el número de mL de nitrato de plata requeridos para alcanzar el punto final.
Si se emplean más de 10 mL de solución de nitrato de plata,repita la prueba con una muestra más pequeña del filtrado.
Nota: Si la concentración del ión cloruro en el filtrado excede 10.000 ppm, se puede utilizar una solución de nitrato de plata equivalente a0,01 g de ión cloruro/mL. En ese caso, el factor 1.000 en la ecuación siguiente se substituye por 10.000. Registre la concentración del ión cloruro en el filtrado, en miligramos por litro (mg/L),...