Determinación De Cloruros

DETERMINACIÓN DE CLORUROS POR CONDUCTIMETRÍA





Objetivos:


Determinar los cloruros (Cl-) en aguas.





Introducción:


El cloruro, en forma de ión Cl-, es uno de los aniones inorgánico principales en el agua.


En el agua potable, el sabor salado producido por el cloruro, es variable y depende de la composición química del agua:


- así un agua con 250 mg/L, deCl- tiene un sabor salado si el catión es Na+, en cambio no se detecta ese sabor cuando el catión es Ca++ y Mg++, incluso con concentraciones de 1000 mg/L de Cl-.


Las aguas naturales pueden tener contenidos muy variables en cloruros dependiendo de las características de los terrenos que atraviesan.


En las aguas residuales el contenidos en cloruros es mayor debido al aporte de NaCl deconsumo humano, animal e industrial.


El aumento de de cloruros en un agua puede tener diversos orígenes:


- En zonas costeras, por filtraciones del agua del mar.


- En zonas áridas, debido al lavado de los suelos producido por fuertes lluvias.


- Por contaminación de aguas residuales.


- Por procesos industriales.


El contenido de cloruros en el agua no genera problemas depotabilidad de las aguas de consumo humano. Un contenido elevado de cloruros puede dañar las conducciones y estructuras metálicas y perjudicar el crecimiento de los vegetales.


No obstante, para las aguas potables, según las normas europeas, el límite de cloruros es de 350 mg*L-1 y a partir de 200 mg*L-1 se consideran aguas cloruradas.


En el agua de lluvia la concentración de clorurosvaría de 1 a 3 mg*L-1.


Para la recogida de muestras, se precisa de recipientes limpios de vidrio o plástico resistente.




















Fundamento:


Vamos a utilizar el método conductimétrico de titulación. La conductimetría permite seguir el curso de la titulación por los cambios que produce en la conductividad eléctrica de la solución la adición del titulante.En nuestro caso, el análisis de cloruros, la reacción que ocurre hasta el punto de equivalencia es la siguiente:





Cl- + AgNO3 ( AgCl (s)





Los cambios en las concentraciones de las especies iónicas disueltas afectan a la conductividad eléctrica de la disolución; luego de alcanzar el punto de equivalencia, el exceso de iones plata ynitrato van a provocar un aumento de la conductividad de la disolución y así se apreciará un cambio en la gráfica de la conductividad contra volumen de titulante que puede ser empleado en la detección del punto final.


Esta técnica es utilizada para disoluciones coloreadas. Ya que el método más utilizado para la determinación de cloruros es el método de Mohr.





Material:


BalanzaEstufa


Bureta 25 mL


Vidrio de reloj, espátula, cápsula, cuenta gotas.


Matraz aforado de 1000 mL


Matraces aforados de 100 mL


Pipetas de 5 y 10 mL.


Vaso de precipitados de 100 y 250 mL.
Varilla. Erlemmeyer


Soporte de bureta


Agitador magnético.


Conductímetro.


Tiras papel pH.














Reactivos:


Disolución de Nitrato deplata 0.01 N. (1.698 g de nitrato de plata, secado a 140ºC durante 1 hora; diluir en 1000 mL). Estandarizar con NaCl 0.01 N.


Disolución de Cloruro sódico 0.01 N. (Disolver 584.4 mg de cloruro sódico, secado a 140ºC durante 1 hora, en 1000 mL de agua destilada).


Disolución de hidróxido sódico 0.1 N.


Disolución de ácido sulfurico 0.1 N.


Disolución patrón de KCl 0.01 N.Procedimiento.


a.- Valoración de la disolución de AgNO3 0.01 N.


1.- Comprobar pH de la disolución de NaCl. Corregir si es necesario entre 7 y 9.


2.- Poner 10 mL. De disolución de NaCl 0.01 N, en un vaso de precipitados y añadir 100 mL. De agua destilada. Introducir el agitador mágnético.


3.- Llenar la bureta con el Nitrato de plata 0.01 N. Enrasar a...