Determinación de hierro

Introducción:
El análisis del hiero en aguas suele llevarse a cabo empleado técnicas espectrofotométricas. El hierro se hace reaccionar con un reactivo adecuado que permita obtener un compuestocoloreado y así poder medir la absorción de radiación producida por este compuesto a la longitud de onda adecuada. Dado que existe una relación directa entre esta señal (absorbancia) y la concentracióndel metal, de este modo se puede determinar la concentración de hierro en la muestra.

Objetivos:
Conocer el principio de funcionamiento de un espectrofotómetro
Adquirir destreza en el manejo deun espectrofotómetro
Profundizar en la determinación cuantitativa de especies en disolución mediante técnicas instrumentales de análisis.

Materiales e instrumentos:
Matraces aforados
Vasosde precipitados
Pipetas
Cubetas
Espectrofotómetro Visible-Ultravioleta

Procedimiento experimental:
Disoluciones:
Preparar una disolución patrón 100ml de hierro, de concentración 50ppm apartir de alumbre férrico. Añadir ácido clorhídrico concentrado de modo que la disolución final presente una concentración de ácido 0,5M.
Preparar 250ml de una disolución al 20% (peso/volumen) detiocianato potásico.
Optimización de la longitud de onda de medida:
Preparar 100ml de una disolución de concentración aproximada 7ppm Fe3+ mezclando 20ml de la disolución de tiocianato potásico 10%y el volumen adecuado de la disolución patrón de hierro.
Preparar una disolución blanco.
Con cada una de las disoluciones anteriores registrar el valor de la absorbancia obtenida en función de lalongitud de onda seleccionada.
Obtención de la recta de calibrado:
En un matraz aforado de 100ml introducir 14 ml de la disolución de tiocianato potásico, y el volumen necesario de la disoluciónpatrón Fe3+ para obtener patrones de concentración final 1,2,3 y 5 ppm.
Medir la absorbancia de cada una de estos patrones a la longitud de onda optima.
Tratamiento de la muestra problema:...