Determinación de hierro

Determinación de hierro – Dicromatometría


Determinación de hierro – Dicromatometría El conjunto de oxidimetrías por las cuales se determinan reductores empleando como titulante una soluciónvalorada de dicromato de potasio en medio ácido, se llama dicromatometría. El K2Cr2O7 (mM= 294,21) es droga patrón primario y un oxidante fuerte, actúa exclusivamente en medio ácido. El ácido preferido esel H2SO4, pero también puede usarse HCl 1 - 2 N. Cr2O7 -2 + 6 e- + 14 H+ = 2 Cr+3 + 7 H2O Las soluciones de dicromato no se han utilizado tanto como las de permanganato o las de cerio (IV) en losprocedimientos analíticos porque no es un oxidante tan fuerte y por la lentitud de algunas de sus reacciones. Las dicromatometrías necesitan indicadores de óxido reducción como: difenilamina,difenilaminsulfato de sodio, etc. El dicromato de potasio no es autoindicador porque si bien tiene poder de tinción, su forma reducida, el catión crómico, no es incolora, sino verde. Su principal aplicación hasido la titulación de hierro que consiste en llevar todo el hierro al estado ferroso, para valorarlo con dicromato de potasio en medio ácido. K2Cr2O7 + 6 FeCl2 + 7 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4 FeCl3 + K2SO4 +Fe2(SO4)3 + 7 H2O En dicromatometría no se produce la interferencia del ión Cl- , como ocurre en la valoración de Fe con KMnO4, debido a que el potencial de oxidación del dicromato no es suficientepara oxidarlo de allí que en esta técnica (a diferencia de la permanganimetría que emplea el reactivo de Zimmermann - Reinhardt) se usa una solución sulfo-fosfórica. El ácido sulfúrico da la acidezadecuada para la titulación. El ácido fosfórico disminuye la concentración de Fe+3, por medio de la formación de un complejo incoloro, ayudando a que la reacción se complete; elimina el color amarillo delFe+3 en un medio de ión Cl- .
Quizá el hierro sea el elemento que se encuentra con mayor frecuencia en el trabajo analítico industrial y por ello su determinación exacta es de interés a la vez...