Determinación De La Constante De Un Calorímetro

José Luis González Soto.
Protocolo
Título: Determinación de la constante de un calorímetro.
UNAM/ FES ZARAGOZA/ QFB/ LCB II/ 2354 13-AGOSTO-2012PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
¿Cómo determinar la constante de un calorímetro por medio del método del calor de la disolución de ácido sulfúrico a 1N en 225ml de agua destilada, para calibrar elcalorímetro y usarlo en experimentación subsecuente?
HIPÓTESIS
Si se agrega una cantidad de ácido sulfúrico a una cantidad definida de agua destilada determinada por una normalidad calculada aproximadamenteen un calorímetro, con capacidad de 500ml, se liberará una diferencia de temperaturas (la temperatura ambiente antes del experimento y la que ocurrió después del experimento), la cual se calculará elcalor liberado al añadir ácido sulfúrico, con la normalidad ya verificada con titulación del ácido; por lo tanto con el calor liberado por la relación de los mililitros reales entre 100 y así mismopor la relación de la elevación de 1° entre la elevación de temperatura corregida dando así la constante del calorímetro.
V DEPENDIENTES
Temperatura. Calor liberado.
Calor.
V INDEPENDIENTES.Tiempo.
Normalidad.
PROCEDIMIENTO.
Preparación del carbonato de sodio:
Se va a secar el carbonato de sodio en la mufla a una temperatura de 150° por media hora colocado dentro de un crisol deporcelana colocado con pinzas para crisol y extraído con las mismas pinzas para crisol y se colocará en un pesa filtros y a continuación en un desecador.
Una bureta previamente instalada en soporteuniversal y sostenida por una pinza doble con nuez, se medirá la cantidad de agua destilada a agregar, a continuación se abre la llave de la bureta para dejar caer el agua en el calorímetro, elsiguiente paso corresponde a medir el ácido a agregar dentro del calorímetro, después se alista el cronómetro y el tapón con el termómetro instalado, después se tapa el calorímetro y se toma el tiempo y...