determinación de ph




Practica #4
Objetivo General.
El objetivo de este laboratorio es relacionar alguna los conceptos y técnicas aprendidos en clase sobre la unidad de reacciones químicas en soluciones acuosas, aplicando técnicas de medición de pH e identificación de ácidos y bases.

Objetivos Específicos:
Determinar el pH en el lago Espol.
Cuantificar el valor de acidez o basicidad del lago Espol.Conocer el grado de alcalinidad y acidez de una muestra de agua
Aprender el funcionamiento del PH-metro en las muestras.



La importancia de esta práctica radica en el aprendizaje del uso del pH-metro además de ser un instrumento que nos permite obtener datos sobre los valores de Iones de hidrogeno presente en las aguas de mar, ríos y lagos a diferentes profundidades. Y se lo mide comodeterminación de parámetros biológicos en el agua para saber si la acidez no afecta a los organismos acuáticos que viven en ese medio y si la calidad del suelo no representa ningún problema en mis cultivos.


Marco teórico
El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.  La acidez es una de las propiedades másimportantes del agua. El agua disuelve casi todos los iones. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua. 

El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH-). Cuando el número de protones iguala al número de iones hidroxilo, el agua es neutra. Tendráentonces un pH alrededor de 7.  El pH del agua puede variar entre 0 y 14. Cuando el ph de una sustancia es mayor de 7, es una sustancia básica. Cuando el pH de una sustancia está por debajo de 7, es una sustancia ácida. Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más básica o ácida será la solución. 

El pH es un factor logarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces más ácida, el pHdisminuirá en una unidad.  Cuando una solución se vuelve cien veces más ácida, el pH disminuirá en dos unidades. El término común para referirse al pH es la alcalinidad.

Existen varios métodos diferentes para medir el pH. Uno de estos es usando un trozo de papel indicador (tornasol) del pH. Cuando se introduce el papel en una solución, cambiará de color. Cada color diferente indica un valor depH diferente.



pH elevado
Cuando las plantas o las algas crecen rápidamente en un ambiente de agua dulce, se agrega más dióxido de carbono todos los días por la fotosíntesis del que se saca cada noche por la respiración. Como consecuencia, los niveles de pH podrían elevarse a valores que la vida marina no puede tolerar. Los peces juveniles y los crustáceos de aguas poco profundas sonparticularmente susceptibles a los daños de los altos niveles de pH. Los peces maduros son más capaces de regular los niveles elevados de pH, y lo suelen lograr trasladándose a aguas profundas donde el pH es más bajo.
pH bajo
Los científicos suelen atribuir los bajos niveles de pH a la lluvia ácida. Un ecosistema de agua dulce alcanza niveles bajos de pH cuando llega a 5 o menos. A medida que el pHcomienza a disminuir, las formas básicas de alimento mueren. Por ejemplo, los insectos acuáticos que actúan como fuente importante de comida para los peces no podrán reproducirse y dejarán de sobrevivir. Mientras el pH sigue bajando, los peces no pueden reproducirse, los peces juveniles comienzan a morir y los peces maduros mueren sofocados. El ecosistema sigue cambiando a medida que las nuevasespecies de plantas y algas invaden y el sistema queda completamente desprovisto de la vida vegetal, crustácea y de los peces originales.

Escala del pH
Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia, más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH...