Determinación Del Agua De Cristalización Del Sulfato De Cobre Pentahidratado Cuso4•5H2O

Experimento Nº 8
DETERMINACIÓN DEL AGUA DE CRISTALIZACIÓN DEL SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO CuSO4•5H2O
Determinación de la composición de un compuesto.
OBJETIVO
El objetivo de este experimento es la determinación del número de moles y moléculas del agua de un hidrato, en este caso en particular el sulfato de cobre (II) hidratado. En un compuesto los elementos están presentes en relacionesen peso definidas. Esto se conoce como ley de las proporciones definidas. Para comprobar esta ley realizaremos la transformación de un compuesto hidratado (Cu SO4.5H2O) en el compuesto anhidro (CuSO4).

REACTIVO
* Sulfato de Cobre pentahidratado: 6 gramos

MATERIALES

* Vidrio Reloj
* Varilla de Vidrio
* Placa calefactora
* Crisol de Porcelana
* Soporte metálico
*Aro metálico
* Papel filtro

FUNDAMENTO TEÓRICO
Un Hidrato es una sal que se ha combinado con una proporción definida de moléculas de agua. Las fórmulas de los hidratos se escriben con un punto centrado entre las moléculas de agua y el compuesto que ha sido hidratado. 
Cuando algunos compuestos se disuelven en agua y la disolución se deja evaporar lentamente, el compuesto disueltoprecipita en forma de cristales que contienen cantidades definidas de agua.
Los hidratos no son sustancias más o menos humedecidas sino compuestos definidos, porque su composición es constante.
La sal hidratada y la sal anhidra tienen distintas estructuras cristalinas, lo que les concede diferentes propiedades.
El agua de cristalización de un hidrato es la cantidad de agua que necesita (y es fija) lasal anhidra para convertirse en una sal hidratada.
Pueden perder su agua de cristalización por calefacción y se pueden volver a formar por reacción de la sustancia anhidra con el agua. Esto demuestra que las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas de agua en los hidratos no son muy fuertes.
El agua mantiene prácticamente invariable su estructura molecular en el hidrato, al estar unida alcompuesto anhidro mediante enlaces covalentes coordinados a través de uno de los pares de electrones solitarios del oxígeno y, a veces, mediante enlaces de hidrógeno.

PROCEDIMIENTO
Calentar un crisol durante 5 minutos. Luego enfriar a temperatura ambiente y pesarlo cuidadosamente.
Colocar en el crisol 6 gramos de CuSO4•5H2O (s) pulverizado y calentar el crisol hasta que la sal se transforme enel compuesto anhidro (color blanco).
Dejar enfriar a temperatura ambiente y pesar nuevamente el crisol.
Calentar nuevamente el crisol con la sal anhidra durante 5 minutos y pesarlo nuevamente después de transcurridos unos minutos.
Comparar el resultado con el anterior. Repetir la operación hasta que las pesadas sean coincidentes.

RESULTADOS

* PESO DEL CRISOL: M126,1g * PESO DE LA MUESTRA: 6g * PESO DEL CRISOL Y LA MUESTRA HIDRATADA: M2 31,92g * PESO DEL CRISOL Y LA MUESTRA ANHIDRA (1): M3 29,80 g * PESO DE LA MUESTRA ANHIDRA=M3-M1 3,7 g * PESO DEL AGUADE CRISTALIZACIÓN= M2-M3 2,12 g * MOLES DE AGUA: 5 moles * MOLES DE Cu SO4: 1 mol * FORMULA DEL COMPUEST: Cu SO4•5H20 * % DE AGUA EN LA MUESTRA:35,2% |
CuSO4•5H2O
* P.M. de CuSO4 = 159,55 g/mol
* P.M. de H2O= 5x18 = 90 g/mol
* Gramos de CuSO4•5H2O utilizados = 6,0 gramos
* Gramos de CuSO4 obtenidos = 3,7 gramos
* Gramos de H2O = 2,12 gramos
Porcentajes Obtenidos:
% H2O=2,12 g/mol6,0 g/molx100%
%H2O= 35,3 %

%CuSO4=3,7 g6,0g/molx100%
%CuSO4=61,6%
Base: 100 g
* CuSO4:61,6g (1 mol...