DETERMINACIÓN DEL CALOR DE NEUTRALIZACIÓN


DETERMINACIÓN DEL CALOR DE NEUTRALIZACIÓN
Avendaño, A. 09452678 

 Resumen: El presente informe contiene un análisis sobre la determinación experimental versus el dato teórico del calor que se desprende después de una reacción de neutralización acido- base fuerte. El resultado experimental del calor de neutralización fue de 43 kJ/mol, para la reacción entre el ácido sulfúrico y elhidróxido de sodio con un porcentaje de error sistemático del - 24%. Igualmente se determinó el calor de neutralización entre el ácido acético y el hidróxido de sodio, en este caso el porcentaje de error relativo fue del -10%.
Palabras claves: Calor, reacción de neutralización.
1. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS 
1.1 Datos
1.1.1 Capacidad Calorífica del calorímetro

Para la medida de la capacidadcalorífica del calorímetro se tomaron temperaturas de las soluciones de 25,00 mL de H2SO4 1M y de 50,00 mL de NaOH 1M respectivamente. Posteriormente se registraron datos de temperatura de la mezcla a intervalos de 20 segundos durante 200 segundos, hasta alcanzar una temperatura de mezcla constante, estos datos se reportan en la tabla No 1 y se presentan en la gráfica No 1.

TABLA No 1:NEUTRALIZACIÓN; 25,00 mL de H2SO4 1M CON 50,00 mL de NaOH 1M

Tiempo (S) +/- 1 S
Temperatura Sol NaOH 1M ºC ± 0,5 ºC
Temperatura Sol H2SO4 1M ºC ± 0,5 ºC
Temperatura neutralización ºC ± 0,5 ºC
0
27,0
28,0
30,0
20
27,0
28,0
35,0
40
27,0
28,0
36,0
60
28,0
28,0
37,0
80
28,0
28,0
37,5
140
28,0
28,0
37,5
200
28,0
28,0
37,5

1.1.2 Calor de neutralización 25,00 mL de H2SO41M con 25,00 mL de NaOH 1M

Con el fin de determinar el calor de reacción de neutralización entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio, se midió inicialmente la temperatura por separado de 25,00 mL de H2SO4 1M y de 25,00 mL de NaOH 1M respectivamente. Posteriormente se registraron datos de temperatura de la mezcla a intervalos de 20 segundos durante 200 segundos, hasta alcanzar unatemperatura de mezcla constante, estos datos se reportan en la tabla No 2 y se presentan en la gráfica No 2.

TABLA No 2: NEUTRALIZACIÓN; 25,00 mL de H2SO4 1M CON 25,00 mL de NaOH 1M




Tiempo (S) +/- 1 S
Temperatura Sol NaOH 1M ºC ± 0,5 ºC
Temperatura Sol H2SO4 1M ºC ± 0,5 ºC
Temperatura neutralización ºC ± 0,5 ºC
0
27,0
27,5
32,3
20
27,0
27,5
32,3
40
27,0
27,5
32,2
6028,0
27,5
32,2
80
28,0
27,5
32,1
140
28,0
27,5
32,0
200
28,0
27,5
31,9

1.1.3 Calor de neutralización 25,00 mL de HAc 1M con 25,00 mL de NaOH 1M
Con el fin de determinar el calor de reacción de neutralización entre el ácido acético y el hidróxido de sodio, se siguió el mismo procedimiento en el numeral 1.1.2, estos datos se reportan en la tabla No 3 y se presentan en la gráfica No3.

TABLA No 3: NEUTRALIZACIÓN; 25,00 mL de HAc 1M CON 25,00 mL de NaOH 1M

Tiempo (S) +/- 1 S
Temperatura Sol NaOH 1M ºC ± 0,5 ºC
Temperatura Sol HAc 1M ºC ± 0,5 ºC
Temperatura neutralización ºC ± 0,5 ºC
0
28,0
28,0
30,0
20
28,0
28,0
34,0
40
28,0
28,0
34,0
60
28,0
28,0
34,0
80
28,0
28,0
34,0
140
28,0
28,0
33,0
200
28,0
28,0
33,0

A continuación sepresentan las gráficas No 1,2 y 3 usadas para el cálculo de ∆T para cada una de las soluciones de trabajo en la práctica de laboratorio.


Gráfica No 1: Cambio de temperatura en la neutralización entre H2SO4 y NaOH


Gráfica No 2: Cambio de temperatura en la neutralización de H2SO4 y NaOH


Gráfica No 3: Cambio de temperatura en la neutralización de HAc y NaOH

y para la determinación de laentalpía de disolución.
1.2 Cálculos y resultados

1.2.1 Capacidad Calorífica del calorímetro

Para determinar la capacidad calorífica del calorímetro, primero es necesaria una estimación gráfica del cambio de temperatura antes y después de la reacción de neutralización entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio. Según la gráfica No 1 el ∆T para este paso fue de 9,7 °C y...