Calor De Neutralizacion

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD DEL ZULIA
FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
UNIDAD ACADEMICA DE FISICOQUIMICA





















CALOR DE NEUTRALIZACIÓN








Presentado por:
Br. Marielis Chirinos Iguaran
C.I. Nº 20.685.108







Maracaibo, marzo de 2011


RESUMEN
En el presente informe se hablarásobre el calor de neutralización de ácidos y bases conjugadas, el cual se determinó mediante la fórmula requerida, los datos utilizados para determinar el ΔHneut se obtuvieron experimentalmente mediante un calorímetro y otros datos experimentales. El promedio alcanzado fue de -12332cal/mol , a partir de este datos se obtuvieron los porcentajes de error -9.8%; para ácidos y bases fuertes y -7,48%;para ácidos y bases débiles, lo que se concluye que es un error por defecto y el proceso es exotérmico.
INTRODUCCIÓN
Arrhenius definió un ácido como una sustancia que aumenta la concentración de ion hidrógeno de una disolución acuosa, y una base, como una sustancia que aumenta la concentración de ión hidróxido. En 1923, se propuso una definición más general, por Johannes Brᴓnsted y T.M. Lowry. Ladefinición de Brᴓnsted-Lowry puede aplicarse también a disoluciones no acuosas: ácido es cualquier sustancia capaz de ceder un ion hidrógeno, un protón, y base es cualquier sustancia capaz de combinarse con un ion hidrógeno, y por consiguiente, quitarlo. Ahora que sabemos que las moléculas de agua se encuentran en equilibrio con sus iones disociados, H+ y OH-, podemos ver que las dosdefiniciones son equivalentes, cuando el agua es el disolvente.1

Cuando un ácido reacciona con una base se libera una considerable cantidad de calor; los productos son agua y una sal, y el proceso se conoce como neutralización. El proceso de neutralización comprende únicamente la combinación del ión hidrogeno e hidroxilo para formar agua no ionizada.

Los calores de neutralización pueden determinarsepor medidas calorimétricas directas en una serie de disoluciones de concentraciones definidas, aumentando progresivamente la dilución y extrapolado a dilución infinita. 2

Independientemente del grado de acidez que la escala de pH nos permite medir, los ácidos pueden tener la característica de ser fuertes o débiles. En efecto, rara vez se presentan en estado libre o aislados, sinofrecuentemente unido a bases. Ahora bien, cuando la base con la que está asociado un acido es fuerte, el ácido cuenta poco enlace. Y a la inversa, cuando la base es débil, el acido cuenta mucho.3


La Entalpía molar de Neutralización se define como
ΔHneut = Qneut

n
Donde Qneut es el Calor de Neutralización, medido por calorimetría, y n es el número de moles del reactivo limitante. 4
En estapráctica determinaremos la entalpía de neutralización formada por ácidos y bases.
Por lo antes expuesto, en el presente trabajo se analizó el comportamiento de distintos sistemas: ácido fuerte + base fuerte, ácido fuerte + base débil, ácido débil + base fuerte y ácido débil + base débil.

PARTE EXPERIMENTAL
Se determinó la capacidad calorífica del calorímetro, luego en el recipiente interno delcalorímetro se vertieron 50mL de la solución ácida (1M) medidos en un cilindro graduado. Después se determinó la temperatura de la solución ácida. Paralelamente en otro cilindro graduado se midieron 50mL de la solución básica (1M) y se colocó junto al calorímetro con el fin de igualar la temperatura de ambas soluciones. Luego que fuesen iguales las temperaturas, rápidamente se agregó la soluciónalcalina al ácido. Seguidamente se tapó el calorímetro, se agitó la solución y se midió la temperatura por intervalos de 30s. Finalmente se tomó la temperatura estabilizada más alta que se obtuvo como (Tf).
Este procedimiento se repitió para distintos pares de soluciones.


RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Los datos obtenidos experimentalmente se observan en la siguiente tabla
Tabla 1. Resultados...