Determinación Del Calor Integral De Solución

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD DEL ZULIA
FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS
DIVISIÓN DE ESTUDIOS BÁSICOS SECTORIALES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

DETERMINACIÓN DEL CALOR INTEGRAL DE SOLUCIÓN









Presentadopor:
Br. Daniel Isea
C.I. Nº 17.953.606









Maracaibo, mayo de 2012

RESUMEN
Para la determinación del calor integral de solución, se calculó la capacidad calorífica del calorímetro la cual resulto ser de17,81cal/°C, posteriormente mezclando en el recipiente interno del calorímetro diversos volúmenes de etanol y agua se determinó el calor integral de disolución cuando un mol de soluto es disuelto en suficiente solvente puro para producir una especifica concentración y seguidamente mediante una gráfica de (∆Hint) Vs molalidades se estimó el calor integral de solución del etanol a dilución infinitadando como resultado -6,672 Kj/mol dicho resultado se obtuvo del intercepto en el eje del (∆Hint) .

INTRODUCCIÓN
Los efectos de energía térmica resultan de las reacciones químicas de muchos procesos físicos como la fusión del hielo o condensación de un vapor, estos también implican la absorción o desprendimiento de calor. Así mismo hay cambios de entalpia cuando un soluto se dispersa en unsolvente o cuando se diluye en una disolución, la relación de estos dos procesos físicos implica el calor integral de solución. (1)
Cuando un soluto se disuelve en un solvente, el calor puede desprenderse o absorberse; en general el calor depende de la concentración de la solución final así el calor integral de solución es el cambio de entalpia cuando un mol de soluto se mezcla con una cantidad fijade solvente puro. El ∆Hint viene expresado por:
-∆Hint=Qint# moles (Ec. 1)
Donde el Qint= Qetanol+Qagua+Qcalorimetro (Ec. 2)
y Qetanol=metanol×Ce×(∆T) (Ec. 3)
Qagua= magua×Ce×(∆T) (Ec. 4)
Qcalorimetro= Ccal×(∆T) (Ec. 5)
Sin embargo es más interesante conocer la cantidad de calor absorbida o desprendida por mol de sustanciaen el proceso completo, es decir cuando se disuelve toda la sustancia en la cantidad de disolvente elegida. A la cantidad de calor generado en estas condiciones se llama calor integral de disolución y viene dada por:
∆H= 0n∂∆H∂n p.T dT (Ec. 6)
Por esta parte se debe diferenciar entre el calor integral de solución y el calor integral de dilución (este último es la variación de entalpia desolución cuando un mol de soluto se diluye con el mismo solvente puro de una concentración a otra y es igual a la diferencia de los calores integrales de cada una de las concentraciones.
En el límite cuando la fracción molar del solvente tiende a uno se obtiene el calor integral del soluto a dilución infinita definida esta como la variación de entalpia en la disolución de un mol de soluto en unacantidad infinita de agua a temperatura y presión constantes, graficando ∆Hint Vs molalidades se obtiene una pendiente cero a molalidades cerca de cero de modo que el calor integral de solución a dilución infinita puede obtenerse mediante el intercepto en el eje de ∆Hint.
En el siguiente estudio se determinó el calor integral de disolución del etanol en agua a diferentes concentraciones, asícomo también el calor integral de solución a dilución infinita mediante una gráfica (∆Hint) Vs molalidades (2)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Se determinó la capacidad calorífica del calorímetro, utilizando un calorímetro adiabático marca Multi-Thermoter, posteriormente se midió 20 ml de etanol y 40 ml de agua respectivamente, utilizando cilindros graduados y se tomo la temperatura de cada...