Determinación Del Punto Crioscópico Del Agua

DETERMINACION DE PUNTO CRIOSCÓPICO DEL AGUA Y SOLUCIONES BINARIAS
Introducción
El punto de congelación o crioscópico de alimentos varía en cuanto a la cantidad de agua que contiene y a la composición de soluto .Así pues veremos más delante el punto crioscópico en soluciones de igual composición pero diferente porcentaje varia.
Los líquidos tienen una temperatura característica a la cual sesolidifican, conocida como su punto de congelación. En teoría, el punto de fusión de un sólido debe ser igual con el punto de congelación del líquido. En la práctica, existen diferencias pequeñas entre estas cantidades que pueden ser observadas.
Los líquidos tienen una temperatura característica a la cual se solidifican, conocida como su punto de congelación. En teoría, el punto de fusión de unsólido debe ser igual con el punto de congelación del líquido. En la práctica, existen diferencias pequeñas entre estas cantidades que pueden ser observadas.
Un líquido puede llegar a ser sometido a subenfriado porque las partículas en un sólido se empaquetan en una estructura regular que es característica de esa sustancia particular. Algunos de estos sólidos se forman muy fácilmente; otros no.Algunos necesitan una partícula del polvo, o un pequeño cristal para actuar como sitio en el cual el cristal pueda crecer. Para formar cristales de trihidrato de acetato sódico, los iones de sodio (Na [pic]) , y los iones de CH[pic]CO[pic], así como las moléculas de agua deben presentar una orientación apropiada. Es difícil que estas partículas se organicen, pero un pequeño cristal actuando comosemilla puede proporcionar un marco en el cual el arreglo apropiado de iones y de moléculas de agua puedan crecer.

La presencia de sal o cualquier solución binaria reduce el punto de congelación, el punto crioscópico del agua es 0 C sin ningún componente solo H2O.
El punto de congelación se usa mucho en la determinación concentración de la leche, para rechazar a los supuestos productoslácteos adulterados
Descenso crioscópico
El descenso crioscópico es un fenómeno que ocurre para todos los solutos, en cualquier tipo de disolución –incluso en las ideales- y no depende de ninguna interacción específica de tipo soluto-disolvente. En el punto de congelación, la fase sólida y la fase líquida tienen el mismo potencial químico, es decir, son energéticamente equivalentes. El potencialquímico depende de la temperatura (por la ecuación de Gibbs-Duhem), y para el resto de temperaturas o bien la fase sólida o bien la líquida tienen potencial químico más bajo y son energéticamente más favorables que la fase contraria. Cuando se añade el soluto, se ve modificado el potencial químico de la fase líquida del disolvente (agua, por ejemplo), pero no el de la fase sólida (hielo). Para queambos vuelvan a coincidir (y se dé el punto de congelación) habrá que variar la temperatura.
Usos
El descenso crioscópico puede ser usado para determinar la actividad de un soluto en solución o su grado de disociación en un solvente dado.
El fenómeno tiene importantes consecuencias en el caso del aguad de mar, porque la respuesta al enfriamiento intenso del agua del océano, como ocurre en elinvierno de las regiones polares, es la separación de una fase sólida flotante de agua pura. Es así como se forma la banquisa en torno a la Antártida o al océano Pacifico, como un agregado compacto de hielo puro de agua, con salmuera llenando los intersticios, y flotando sobre una masa de agua líquida a menos de 0ºC (hasta un límite de -1,9ºC para una salinidad del 3.5%

MATERIALES Y MÉTODOSa)Materiales y Equipos
▪ Soluciones salinas(Nacl 5%,10%,20%Y 25%)
▪ Soluciones azucaradas (sacarosa5%,10%,15%,20%)
▪ Agua destilada
▪ Tubos de prueba pequeños
▪ gradilla
▪ Data trace
▪ Baños termostatizados a -30C
▪ Computor

b)Metodología
El proceso experimental para obtener las curvas de congelación consistió en someter a una misma temperatura de -30...