determinacion de constante crioscopicA

Conclusion: l punto de fusión y el de congelación para una sustancia pura a una determinada presión, están a la misma temperatura.

El punto de congelación de una sustancia pura desciende cuando ala sustancia se le adiciona un soluto.

El descenso en el punto de congelación es una consecuencia directa de la disminución de la presión de vapor por parte del solvente al agregarle un soluto.El proceso de congelación, al igual que el de fusión y el de evaporación son procesos isotérmicos. Esto debido a que el calor ganado o perdido por la sustancia es liberado en su transformación de unestado a otro.

El cambio en la presión trae como consecuencia un cambio en el punto de ebullición, congelación y fusión.

Si la constante de fusión es grande la Tf es proporcional a ella, estoquiere decir que será grande también. Por eso usamos el ciclohexano como solvente en esta experiencia, para poder tener un margen amplio en el cambio de temperatura y minimizar el porcentaje de error porla estimación.

El porcentaje de error obtenido en el cálculo de la Kf pudo ser producido por la inexactitud en el termómetro usado.
Introduccion: Todo disolvente tiene un punto (temperatura) decongelación y de ebullición, sin embargo, la adición de un soluto provoca que estos puntos se desplacen en la escala de temperatura.
La contante crioscópica es una constante que define la temperaturade congelación de un disolvente dado.
Tanto la concentración molal del soluto adicionado como la constante crioscópica de cada disolvente definen qué tanto disminuye el punto de congelación de dichodisolvente.
Este fenómeno, la disminución de la temperatura de congelación se conoce como descenso crioscópico y es una propiedad coligativa, es decir, es una de las propiedades que tienen losdisolventes por la adición de un soluto y que dependen exclusivamente de su concentración molal, no de su naturaleza química.
Otra propiedad coligativa es el aumento de la temperatura de ebullición y...