Determinar La Relación Cualitativa Entre El Desplazamiento De Una Reacción Química y La Concentración De Las Especies.

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIOES
CUAUTITLÁN

LABORATORIO DE CIENCIA BÁSICA II

REPORTE EXPERIMENTAL:

Determinar la relación cualitativa entre el desplazamiento de una reacción química y la concentración de las especies.

ALUMNOS:

CASQUERA CARRILLO YARELI
PÉREZ MARROQUÍN LUZ ADRIANA
SÁNCHEZ RAMÍREZ JESÚS ARMANDO

QUÍMICA

GRUPO: 2253SEMESTRE: 2011-II

Cuautitlán Izcalli, Estado de México a 28 de Febrero de 2011.
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

Determinar la relación cualitativa entre el desplazamiento de una reacción química y la concentración de las especies.

MARCO TEÓRICO

Determinar la relación cualitativa entre el desplazamiento de una reacción química y la concentración de las especies.
Las propiedades químicas deuna sustancia son aquellas que se refieren a su comportamiento en las reacciones químicas.
Reacciones químicas son los procesos por los cuales unas sustancias se transforman en otras.
Las ecuaciones de las reacciones químicas se pueden escribir correctamente siempre que se conozcan los productos de las mismas. Se ha visto que en las reacciones electrónicas que tienen sede en los electrodos seproducen oxidaciones y reducciones de átomos o grupo de átomos y que, a su vez, las reacciones químicas llamadas óxido-reducción (redox) pueden a menudo describirse muy bien como reacciones que se producen entre dos electrodos.
Las reacciones de sustitución consisten en reemplazar un átomo o grupo de átomos de una molécula por otro átomo o grupo de átomos. Estas reacciones se utilizan ampliamente enla práctica de la química orgánica.
La ley de acción de masas se aplica solamente a los sistemas que han alcanzado el equilibrio. La constante de equilibrio se calcula multiplicando concentración de todos los productos de la reacción cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequimétrico, divididas entre el producto de la concentración de los reactivos de cada una elevada a la potenciade su coeficiente estequimétrico.

En muchos casos, tal vez se haya observado después de cierto tiempo la reacción se detiene: el calor ya no cambia, los gases ya no escapan, la temperatura no se modifica, etc. En muchos casos las reacciones químicas llegan a una aparente interrupción antes de completar la reacción.
El momento en el que las concentraciones de todos los productos y reactivoscesan de cambiar se denomina equilibrio químico. Este se presenta cuando se dan reacciones opuestas con igual velocidad. La velocidad a la que los productos se forman a partir de los reactivos es igual a la velocidad con la que se forman los reactantes a partir de los productos.
Una vez establecido el equilibrio no cambian las concentraciones de A y B. esto no significa que A y B dejen dereaccionar. Por el contrario, el equilibrio es dinámico.
El principio de Le Châtelier se puede expresar de la siguiente manera: si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio en la temperatura, la presión, o la concentración de alguno de los componentes, el sistema desplazara su equilibrio a una posición en la que contrarreste el efecto de la perturbación.
Si un sistema químico esta enequilibrio y adicionamos una sustancia (reactivo o producto), la reacción restablece el equilibrio consumiendo parte de la sustancia añadida. A la inversa la remoción de una sustancia provocara que la reacción se lleve a cabo de tal manera que se forme más de esa sustancia.

ASIGNACIÓN DE VARIABLES

Las variables de estudio son: desplazamiento de una reacción química y la concentración de lasespecies.
Variable independiente: concentración de las especies
Variable dependiente: desplazamiento de una reacción química

HIPÓTESIS

Si la concentración de las especies cambia el desplazamiento de la reacción química se modifica.

METODOLOGÍA EXPERIMENTAL
a) Sujeto de estudio
Nombre | Sulfato ferroso | Nitrato de plata | Sulfato férrico | Nitrato férrico | Plata metálica |...