Deuda Externa

Informe de Laboratorio

Institución Educativa Comfacor

Asignatura
Quím

Integrantes
Adrian Camilo Baena López


Grado11-1

Montería Córdoba

2012

Introducción
El siguiente trabajo tiene como objetivo comprender la importancia del estudio de las soluciones, para lo cual es necesario realizar una practica en el laboratorio, con el fin de relacionarnos más con su naturaleza.Posteriormente, analizaremos que es lo que ocurre en cada fase del experimento como cambios en las soluciones debido a los diferentes factores en este caso la temperatura, dado que en algunas soluciones un factor q afecta la solubilidad es la temperatura, nosotros pretendemos lograr un máximo entendimiento del tema debido a la experiencia obtenida en el laboratorio que nos permita manejar a laperfección los temas durante el transcurso del año.

A continuación, realizaremos una apreciación más profunda del tema para llegar a una conclusión.

Objetivos
1- ) Adquirir habilidad en la aplicación de los diferentes procedimientos a través de experimentos en el laboratorio para comprobar los conocimientos teóricos
2- ) Desarrollar experimentos para determinar la concentración de unasolución apartar de las propiedades colorativa (punto de ebullición de una solución)
3- ) Preparación de disoluciones. Material volumétrico. Balanza. Normalización de disoluciones.
4- ) Realizar los cálculos respectivos para preparar soluciones.

Soluciones (teoría relacionada)

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componentese mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier partede ella su composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. 
Las mezclas de gases, tales como laatmósfera, a veces también se consideran como soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.

Procedimiento:
1. Calibre o equilibre la balanza.
2. Pese el Beaker limpio y seco. Anote su medida
3. Adicione agua en el Beaker medidos con labureta hasta las tres cuartas partes de su capacidad
4. Adicione NaCl (cloruro de sodio) .Disuelva pero no llegue hasta saturación.
5. Pese el Beaker con la solución. Anote su medida.
6. Pase el contenido de la solución en la probeta y mida su volumen, luego regréselo nuevamente al Baker.
7. Coloque la solución en un calentador eléctrico, deposite en ella perla de ebullición. Anote la temperaturade ebullición de la solución.

Materiales :
1. Balanza
2 .Beaker
3 .Espátula
4. Probeta
5. Pipeta
6 .Pinza metálica
7. Termómetro
8. Calentador eléctrico, Perlas de ebullición

Reactivos:
-NaCl
-H2O

Datos:
-Beacker : 32.8 gr
-Beaker + Agua : 77,6 gr
-beaker: agua + sal Sln: 78,3 gr
-Volumen Sln: 48ml
-Temperatura Sln: 100°
-Temperatura Sln agregando Sal: 103° ( EnEbullición)

1 Sln
-Beaker: 47.7 gr
-Papel: 0,6gr
-KMnO4: 0,5gr = 1,1 gr
-Matraz: 250 ml
- En 30ml de Sln hay 76,2gr = Volumen = 30ml
-Volumen 2 : 100ml

-M1*V1 = M2*V2
-76,2 gr * 30ml = M2*100ml
-76,2gr * 30 ml / 100ml = M2
-22,86gr = M2

Preguntas
1. Para que se utilizan las propiedades cogitativas en la vida cotidiana?
Hay muchos ejemplos de la vida cotidiana en donde se...